取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．

改用AgNO₃溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重．

实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．

①根据实验1称重计算样品中CaCO₃的质量分数可能偏高，原因是．

②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO₃的质量分数．（请写出计算过程）

①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．

Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．

Ⅱ、装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）．

a、碱石灰    b、浓硫酸    c、硫酸铜

Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．

Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）．

a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数

b、样品未分解完全即停止实验

c、量气管中未加植物油

KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O═KHCO₃+X+3SiO₂↓，则X的化学式为．

方案I  取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为．

方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃ 4Fe+3CO₂计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为．

【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）．