万考题-全国中小学题库

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1．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是．

（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是， CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是．

（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）₂的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO₂ ，双碱法所需的原料成本更低，其原因是．

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2．向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A:

B:

C:

D:

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3．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．

完成下列填空：

操作Ⅰ是，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是， C中一定含有的溶质是．

为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．

实验操作	现象	结论
		A中有氢氧化钠

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4．同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：

【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．

【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式　（任写一个）．

【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡	溶液由无色变为红色	该瓶中白色粉末一定不是
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置		该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为

【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．

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5．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　）

A: 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成

B: 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液

C: 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

D: 单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质

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6．在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO₄溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO₄溶液的量	实验现象
①	第1﹣6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7﹣9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）₂ ，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式　．

实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．

【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）₂在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO

Ⅱ．酮酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色

【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）₂发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是．

同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．

猜想一：少许Cu（OH）₂可溶于足量水中．

猜想二：Cu（OH）₂可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色

【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）₂粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu（OH）₂粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡		猜想一错误
④			猜想二正确

【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）₂在NaOH溶液中溶解生成Na₂Cu（OH）₄ ，反应的化学方程式是　．

（2）根据实验可知饱和CuSO₄溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是．

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7．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．

（1）实验中，观察到的现象为．

（2）实验中发生反应的化学方程式有

（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是．

（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl₂溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有．

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8．有关NaOH与CO₂反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na₂CO₃溶液是碱性；KCl溶液、BaCl₂溶液显中性、BaCO₃难溶于水．

检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：

．

检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的（填编号，下同），再滴加．

A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba（OH）₂溶液 E．酚酞试液

探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO₂、SO₂）的体积分数

【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm^﹣¹ ．水柱的质量忽略不计．

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置

②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；

③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．

检查如图装置气密性的操作方法：．

仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为（精确到0.00001）．

在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

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9．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．

【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质

用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：．

检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水

充分混合后静置，

该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数

取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．

将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．

实验中量筒的作用是．

实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为　mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L^﹣1 ，通过计算，样品中R的质量分数为．

上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）．

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10．下列事实和解释相符合的是（　　）

A: 洗涤剂清除油污﹣洗涤剂能溶解油污

B: 氢氧化钠固体作干燥剂﹣氢氧化钠固体易潮解

C: 铝制成铝箔﹣铝具有良好的导电性

D: 金刚石用来裁玻璃﹣金刚石熔点高

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