试计算：

（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？

（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

主要成分是CO和H₂ ． CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反应速率为 

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 

A．CO的含量保持不变

B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图1），在t₁时刻改变某一条件，请在图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；

②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）．

（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH₂O（l）变为H₂O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 

（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为 当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g．

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO₂） B点的逆反应速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为 

（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 ．

A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．

（2）2min末时X的浓度．

（3）化学反应方程式中n的值是多少？