万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．反应4NH₃＋5O₂ $\text{[math]}$ 4NO＋6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（）

A: v(O₂)＝0.125mol·(L·s)^－1

B: v(NO)＝0.01mol·(L·s)^－1

C: v(NH₃)＝0.01 mol·(L·s)^－1

D: v(NH₃)＝0.2 mol·(L·s)^－1

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷

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2．在一定温度下.10mL0.40mol/LH₂O₂发生催化分解．不同时刻测定生成O₂的体积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A: 0～6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L•min）

B: 6～10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min）

C: 反应至6min时，c（H₂O₂） = 0.30mol/L

D: 反应至6min时，H₂O₂分解了50%

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙明德中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷

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3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：；

实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是；

要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (任答两种)；

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 /mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O /mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=，V₆=，V₉=；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙明德中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷

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4．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

X的值等于；

A的转化率为。

生成D的反应速率为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙明德中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷

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5．恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g） + 3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）

若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，则a=．

反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，平衡时NH₃的物质的量．

原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=．

达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）：α（H₂）=。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙明德中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷

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6．下列叙述中可以说明反应 2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)已达平衡状态的是( )

①单位时间内生成 n mol H₂ 的同时生成 nmolHI

②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂

③百分组成 HI%＝I₂% ④反应速率 v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变

A: ①③⑤

B: ②⑥

C: ④⑤

D: ④⑥⑦

难度：中等题型:常考题来源：河南省郑州一中2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷

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7．向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t₂ 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t₂、t₃、t₄、t₅ 时刻各改变一种不同的条件，其中 t₃ 时刻为使用催化剂。