万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于 10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

A: 由图甲知，B点SO₂的平衡浓度为0.3mol•L^﹣1

B: 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C: 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D: 压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆州市松滋一中2016-2017学年高三上学期化学月考考试试卷（9月份）

2． 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

反应前混合气体中V(N₂)：V(H₂)=，反应达平衡后V(NH₃)=L，该反应中N₂转化率为；

向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃ ，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；

①充入NH₃时，混合气体的密度将，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将5(填“＞”、“＜”或“=”)．

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡；

A．容器不再与外界发生热交换

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当V(N₂)：V(H₂)：V(NH₃)=1：3：2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．对于密闭容器中的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）

A: 点a 的正反应速率比点b的大

B: 点c 处反应达到平衡

C: 点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D: 点d（t₁时刻）3v_正（H₂）= v_逆（N₂）

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴一中2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） $\text{[math]}$ 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

5min末A的物质的量浓度为mol/L。

前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为mol/（L·min）。

化学方程式中n值为。

此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是（填编号）。

难度：简单题型:常考题来源：浙江省绍兴一中2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．在密闭容器中进行反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，下列说法正确的是（）

A: 升高温度能加快反应速率

B: 增大压强能减慢反应速率

C: 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D: 达到平衡时，N₂和H₂能100%转化为NH₃

难度：中等题型:常考题来源：江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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6． A，B，C，D 均为气体，对于A+ 3B

2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）

A: v（A)＝0.4 mol/（L•s)

B: v（B) ＝0.8 mol/（L•s)

C: v（C)＝0.6 mol/（L•s)

D: v（D) ＝0.1 mol/（L•s)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．密闭容器中充入一定量N₂和H₂ ，在一定条件下发生反应：N₂＋3H₂

2NH₃。下列说法错误的是（）

A: 使用合适催化剂可以加快反应速率

B: 升高温度可以增大反应速率

C: 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃物质的量浓度一定相等

D: 若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂不可能100％转化为NH₃

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) $\text{[math]}$ Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A: 虚线表示使用催化剂的情形

B: b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

C: 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

D: 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

甲醇与乙醇互为；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C₈H₁₈）消耗O₂量之比为。

工业上常用“水煤气法”获得CO和H₂ ，其反应原理如下：

C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO₂ ，则该样品中含H₂L。

工业上还可以通过下列途径获得H₂ ，其中节能效果最好的是。

在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 测得CO和CH₃OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=mol·(L·min)^-1。

② 能够判断该反应达到平衡的是（填选项）。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH₃OH

为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH₄ ，则生产投料时，n(C)∶n(H₂O)∶n(CH₄)＝。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（）

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4 g锌片	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	40
B	2.4 g锌粉	1 mol·L^－¹硫酸200 mL	30
C	2.4 g锌粉	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	40
D	2.4 g锌片	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	30

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

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