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部编版： 必修1
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  • 1． 反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）
    A: v（NH3）=0.010mol/（L．s）
    B: v（O2）=0.010mol/（L．s）
    C: v（NO）=0.0010mol/（L．s）
    D: v（H2O）=0.045mol/（L．s）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： ，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A: 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
    B: 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大
    C: 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D: 该反应的焓变为正值
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）
    A: t1时升高了温度
    B: t2时使用了催化剂
    C: t3时增大了压强
    D: t4时降低了温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市西湖高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A: 增大压强
    B: 升高温度
    C: 使用催化剂
    D: 多充O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A: 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B: 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 mol•L﹣1•s﹣1
    C: 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
    D: 40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省淄博六中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
    若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
    850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：四川省资阳市简阳市阳安中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
    增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
    将容器的体积缩小一半，其反应速率．
    保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率．
    保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期期中考试试卷
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  • 8． 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
    写出平衡常数K的表达式，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率，N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：．

    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是

    A．加了催化剂               B．缩小容器体积

    C．降低温度                 D．增加NH3物质的量

    ③第1次平衡的时间为：，第2次平衡的时间为：，第1次平衡：平衡常数K1= （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；

    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：，

    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期期中考试试卷
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  • 9． 下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）
    A: 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
    B: 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    C: 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
    D: 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    该反应的化学平衡常数表达式为K=．
    该反应为反应（选填吸热、放热）．
    某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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