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部编版： 必修1
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  • 1． 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（   ）
    A: V（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1
    B: V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1
    C: V（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1
    D: V（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．
    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，

    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=mol/（L•min）．

    ②该反应的平衡常数表达式为．

    ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．

    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO2和3molH2

    ①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ， 还要求提供充足的O2 ． 某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．

    已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为：

    ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：；
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1 ． 在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ， 达到平衡时，放出热量为Q1 ， 向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ， 达到平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是（   ）
    A: Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1
    B: Q2=Q1=197kJ•mol﹣1
    C: Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1
    D: Q2=Q1＜197kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷
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  • 4． C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2 ． 如升温，v1和v2的变化是（   ）
    A: 同时增大
    B: 同时减少
    C: v1增大，v2减少
    D: v1减少，v2增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（   ）
    A: 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
    B: 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小
    C: 加入CH3COONa固体，v（H2）不变
    D: 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（   ）
    A: 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
    B: 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
    C: 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
    D: 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田二十四中高二下学期期末化学试卷
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  • 7． 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．

    在一密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．

    请回答：

    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为．

    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．

    一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    ①2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）

    ②2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）

    若达平衡时，c（NO2）=0.4mol•L﹣1 ， c（O2）=1.3mol•L﹣1 ， 则反应②中NO2的转化率为，N2O5（g）的起始浓度应不低于 mol•L﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田二十四中高二下学期期末化学试卷
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  • 8． 一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g） 达到平衡的标志是（   ）
    A: 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成2mol AB3
    B: 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成3mol B2
    C: 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2
    D: 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田二十四中高二下学期期末化学试卷
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  • 9． 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（   ）
    A: 铜粉
    B: 醋酸锌溶液
    C: 氯化铜固体
    D: 二氧化锰
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省常州市武进区前黄高级中学高一下学期期末化学试卷
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  • 10． 在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）
    A: SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
    B: SO2为0.25mol/L
    C: SO2和SO3均为0.15molL
    D: SO3为0.4mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一下学期期末化学试卷
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