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部编版： 必修1
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  • 1． 氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

    请回答下列问题：
    该反应的化学方程式是．
    反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是mol/（L•min）．
    在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．

    a．容器中压强不再改变

    b．混合气体中c（O2）不再改变

    c．c（SO2）=c（O2）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷
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  • 2． 实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（   ）
    A: 降低温度
    B: 用铁代替锌
    C: 增大盐酸浓度
    D: 用锌粒代替锌粉
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷
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  • 3． 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（   ）
    A: C的生成速率和B的消耗速率相等
    B: 反应混合物中A，B，C，D的浓度不再发生变化
    C: 2v正（A）=v正（B）
    D: v正（A）=2v正（B）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西南宁市马山县高二下学期期末化学试卷
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  • 4． 一定条件下，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡的标志是（   ）
    A: Z的分解速率和Y的生成速率相等
    B: 单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
    C: 反应体系的总质量保持不变
    D: X，Y，Z的浓度不再变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高三上学期期中化学试卷
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  • 5． 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高三上学期期中化学试卷
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  • 6． 反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）  ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）
    A: 均不变
    B: ①增大，②不变，③减少
    C: ①减少，②不变，③增大
    D: 均增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：

    在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
    A: 容器I、II中正反应速率相同
    B: 容器I、III中反应的平衡常数相同
    C: 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
    D: 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中化学试卷
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  • 8． 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    ①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1

    ②CO（g）+  O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1

    ③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol﹣1

    则C的燃烧热 kJ•mol﹣1

    依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．

    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）

    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）

    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）

    若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：．

    某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2  2NH3 △H=92.4 kJ•mol﹣1 ， 开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）．

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为．

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有．

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度                                

    D．充入He气使压强增大

    E．加入一定量的N2 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中化学试卷
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  • 9． 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．

    已知：

    ①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
    反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=．
    依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣ ． 在电池内部O2﹣移动方向和在电池负极反应的物质分别是       
    C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g）

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是．

    a．体系中的压强不发生变化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化

    ②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：

    时间/min

    c（CO）

    c（H2O）（g）

    c（CO2）

    c（H2）

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    计算2min内用CO表示的该反应速率v=；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 ， 此时反应将向向进行（填“正”或“逆”）．

    ③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高三上学期期中化学试卷
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  • 10． 水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
    反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v﹣t图象如图2所示．

    下列说法正确的是       

    ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧图2阴影部分面积更大

    在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172KJ/mol．

    ①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

    ②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）．

    工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
    在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．

    请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有（答出两点即可）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省衡水市武邑中学高三上学期期中化学试卷
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