万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂ ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl₂）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=mol/（L∙min）．

②在2min～4min间，v（Cl₂）_正 v（Cl₂）_逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣748kJ•mol^﹣¹

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法．用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式

用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷

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2．按要求填空

常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．

回答下列问题：

①若将pH=3的HA溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值7（填＞、＜、=）

②若混合后溶液pH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为．

已知常温下K_sp[Al（OH）₃]=3×10^﹣³⁴；K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^﹣³⁸在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，

请写出最先生成沉淀的离子方程式．当溶液pH=10时，C（Al³⁺）=mol/L

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）⇌2NH₃_（_g_）；

①写出该反应的平衡常数表达式：K=．

②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据

物质	N₂	H₂	NH₃
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡（mol）			2

平衡时，N₂的转化率为．

③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为．

A、密度保持不变

B、平均分子量保持不变

C、气体的总物质的量保持不变

D、单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2mol氨气

④汽车尾气中含有较多的NO₂和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH₃可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH₃与NO₂反应的化学化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷

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3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A: v（H₂）=0.2mol•L^﹣¹•min^﹣¹

B: v（N₂）=0.2 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

C: v（N₂）=0.02 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

D: v（H₂）=0.04 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省南充高级中学高一下学期期末化学试卷

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4．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）

A: SO₂、O₂完全转化为SO₃

B: 正、逆反应速率相等且等于零

C: 反应已达到化学平衡状态

D: SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省南充高级中学高一下学期期末化学试卷

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5．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A: 在H₂O₂分解中加入MnO₂

B: Zn与25%的稀硫酸反应制取H₂时，改用98%的浓硫酸

C: 在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强

D: Na与水反应时增大水的用量

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高一下学期期末化学试卷

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6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率N₂+3H₂⇌2NH₃其中代表同一反应速率的是（）

①υ（N₂）=0.015mol•L^﹣¹•min^﹣¹

②υ（NH₃）=0.09mol•L^﹣¹•min^﹣¹

③υ（H₂）=0.045mol•L^﹣¹•min^﹣¹

④υ（H₂）=0.125mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．

A: ①②

B: ①③

C: ③④

D: ②④

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高一下学期期末化学试卷

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7．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）

A: 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B: 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

C: 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D: 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省孝感市六校教学联盟高二上学期期末化学试卷

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8．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）

A: v（D）=0.4 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B: v（C）=0.5 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

C: v（B）=0.6 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

D: v（A）=0.15 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省孝感市六校教学联盟高二上学期期末化学试卷

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9．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A: 0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹•min^﹣¹

B: 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）

C: 该温度下此反应的平衡常数K=144

D: 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省中原名校联考高二上学期期末化学试卷

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10．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A: 反应在前50s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B: 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0

C: 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂ ，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D: 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省开封市兰考二中高二上学期期末化学试卷

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