万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在密闭容器中，对于可逆反应M+3N $\text{[math]}$ 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A: M和N不能都为气体

B: 由上图可知， N一定为气体

C: 若正反应方向ΔH>0，则T₁2

D: 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

2．自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄ (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。

回答下列问题：

滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是。

水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K₂CrO₄溶液发生反应的离子方程式是。

滴定达到终点的标志是。

实验过程中测得数据如下表：

编号	1	2	3
V(水样)/mL	10.00	10.00	10.00
c(AgNO₃)/ mol·L^-1	0.0010
V(AgNO₃)/mL	3.75	4.01	3.99

计算水样中氯离子的含量为mg/L（保留2位小数）

滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl^-)=1.8×10^-5mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)=。

②已知2AgCl+ CrO₄^2- $\text{[math]}$ 2Cl-+Ag₂CrO₄ ，计算出该反应的平衡常数为。

下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

难度：困难题型:常考题来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇 (CH₃OH) 和副产物CH₄ ，反应如下：

反应①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

反应②的平衡常数的表达式为K₂=，K₂与K₃和K₄的关系为K₂=，△H₂=kJ/mol。

图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK₁) 随温度变化的曲线为（填曲线字母），其判断理由为。

恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO₂	88
450	10	ZnO-ZrO₂	46

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是。

②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂B.适当降低反应温度

C.增大CO和H₂的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H₂

已知1000℃，反应CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) K₄=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol•L^-1、1mol•L^-1、4mol•L^-1、2mol•L^-1 ，则此时上述反应的v_正(CO)v_逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)= mol•L^-1。

难度：困难题型:常考题来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．下列反应中符合下列图像的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷

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5．将0.8 mol I₂(g)和1.2 mol H₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min[
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为。

为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是。

该反应的△H0（填">"，"<"或"="）

在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷

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6．下列叙述正确的是（）

A: △H>0的化学反应一定不能自发进行

B:

C: FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇²^－转化为Cr³^＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	b=	10	30
②	5	60	10	d=
③	a=	60	c=	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇²^－浓度随时间变化关系如图所示。

上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；

实验①和②的结果表明；

该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe²^＋起催化作用；假设二：；假设三：；……

请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇²^－的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

取代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

反应进行相同时间后,

若溶液中的Cr₂O₇²^－浓度则假设一成立；

若溶液中的Cr₂O₇²^－浓度则假设一不成立；

铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO₄溶液进行滴定（还原产物为Mn²⁺），平行做4组实验，得出如下表数值。

组数	1	2	3	4
消耗V（KMnO₄）/ml	20.04	20.00	18.90	19.96

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：。若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷

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8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

该反应的化学平衡常数表达式为K =。

该反应为反应（“吸热”或“放热”）。

能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O） d．c（CO₂）＝c（CO）

某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为℃。

难度：中等题型:常考题来源：江西省临川实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．下列实验能达到预期目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	将FeCl₃固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度	配制氯化铁溶液
B	常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大	证明干电池可将环境热能转化为电能
C	向CuCl₂溶液中加入NaOH调节pH>4	除去CuCl₂的Fe³⁺杂质
D	向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成	证明K_sp(BaCO₃)sp(BaSO₄)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）

A: v(H₂)=0.1mol /(L·min)

B: v(N₂) =0.1mol /(L·min)

C: v(NH₃)=0.15mol / (L·min)

D: v (N₂)=0.02mol /(L·s)

难度：中等题型:常考题来源：广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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