万考题-全国中小学题库

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1．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C₂H₄(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C₂H₄) ： n(H₂O) =1：1]。

下列有关叙述正确的是（）

A:

B: X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C: X、Y、Z对应的平衡常数数值：K_X< K_YZ

D: 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₁＝－484 kJ/mol

2CH₃OH(g) ＋3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₂＝－1348 kJ/mol

在催化剂作用下，CO₂（g）和H₂（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂O（g），该反应的热化学方程式是。

用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO₂ ，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生反应（填“氧化”或“还原”）。

② CO₂转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）

2n CO₂+ □__ +□__= + □__。

③工业上生产1.4×10⁴kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO₂的体积是L。

用二氧化碳与环氧丙烷(

)反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是。

②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是。

难度：中等题型:常考题来源：北京市东城区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ∆H=+148.9kJ·mol^-1 ，下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）

A: v(SiF4)_消耗=4v(HF)_生成

B: HF的体积分数不再变化

C: 容器内气体压强不再变化

D: 容器内气体的总质量不再变化

难度：中等题型:常考题来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．硼酸（H₃BO₃）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄ ，还有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H₂SO₄ ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀时	3.8	5.8	2.2	10.6
完全沉淀时	4.7	8.3	4.0	12

注：金属离子的起始浓度为0.01 mol·L^-1

请回答：

写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式：。

为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有（写出两条）。

步骤Ⅱ的目的是。

“粗硼酸”中的主要杂质是。

难度：中等题型:常考题来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．反应4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)

A: v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B: v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

C: v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

D: v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

难度：中等题型:常考题来源：2017-2018学年新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率

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7．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2017-2018学年新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率

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8．

在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1 ，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L^－1·min^－1。

在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂ ，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为。

将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1 ，则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。

难度：中等题型:常考题来源：2017-2018学年新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率

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9．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L^－1 ，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L^－1。请填写以下空白：

v(HI)＝；v(H₂)＝；氢气的起始浓度＝。

若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I₂)、c(H₂)的关系是(填“相等”“211”或“均为恒量”)。

难度：中等题型:常考题来源：新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制

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10． H₂O₂不稳定、易分解，Fe³^＋、Cu²^＋等对其分解起催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置。

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若利用图1实验，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是。

将0.1 mol MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因，H₂O₂溶液初始物质的量浓度为(保留两位有效数字)。

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难度：中等题型:常考题来源：新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制

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