万考题-全国中小学题库

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1．研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。

反应I :2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746kJ.mol^-1

反应II :4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂₍g)+4CO₂(g) △H=-1200kJ.mol^-1

则反应NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)的△H=kJ/mol。

一定条件下，将NO₂与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是。

a.体系压强保持不变

b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变

d.每消耗2molNO₂的同时生成1molN₂

温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO₂发生反应:2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(g) 实验测得生成的CO₂体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO₂的转化率为，该温度下反应的平衡常数K=。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO₂(g).CO(g)、S(g)、CO₂(g)各0.2mol，此时v(正)v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是。

A.平衡常数变大

B.副反应增多

C.催化剂活性降低

D.反应活化能增大

2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-198kJ.mol^-l是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO₃体积分数较大的是；判断的依据是。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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2．一定温度下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是( )

A: 单位时间内生成 n mol A₂ ，同时生成 n mol AB

B: 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

C: 体系内的总压不随时间变化

D: 单位时间内生成 n mol A₂的同时，生成n mol B₂

难度：中等题型:常考题来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI = H₂＋I₂。若c(HI)由0.1mol·L^－¹降到0.07mol·L^－¹时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L^－¹降到0.05mol·L^－¹时，所需反应的时间为( )

A: 大于10s

B: 10s

C: 小于10s

D: 无法确定

难度：中等题型:常考题来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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4． H₂O₂(l)在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 有MnO₂条件下的反应曲线是a曲线

B: 该反应能量变化类型与CaCO₃分解反应相同

C: 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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5．已知反应：2A(l) $\text{[math]}$ B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是（）

A: a代表20℃下A的Y-t曲线

B: 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C: 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D: 反应都达到平衡后，正反应速率a > b

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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6．一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

A: v_正(B)=2v_逆(C)

B: 每消耗1molC，同时生成1molD

C: 气体的密度保持不变

D: 容器内压强保持不变

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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7．下列说法错误的是（）

A: 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B: 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C: 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D: 非活化分子也有可能发生有效碰撞

难度：简单题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）+CO₂（g），下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )

A: 2v（NH₃）=v(CO₂)

B: 密闭容器中总压强不变

C: 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D: 密闭容器中氨气的体积分数不变

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9．下列有关说法正确的是（　　）

A:

B: 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C:

D: 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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10．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂ ，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)，测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：

0～8 min，v(CO₂)＝mol·L^－1·min^－1。

该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____

计算该温度下，反应Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)的平衡常数

下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO₂)的比值的是________(填序号)。

已知：反应Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

①反应Fe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g)为(填“吸热”或“放热”)反应

②根据表中数据，计算反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) 973 K的K（写出计算式即可，不必计算结果）。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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