万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）

A: SO₂与O₂ 100％转化为SO₃

B: 正逆反应速率都为零

C: 气体总质量保持不变

D: SO₂与O₂的物质的量之比为1:2

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H= —197.74KJ.mol^－¹ ， 4min后达到平衡，这时c(SO₂)=0.2mol.L^－¹ ，且SO₂与O₂的转化率相等。下列说法中错误的是（）

A: 达到平衡时再充入2mol SO₂反应的△H保持不变。

B: 用O₂表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)^－¹

C: 再向容器中充入1mol SO₃ ，达到新平衡，n(SO₂)∶n(O₂)=2∶1

D: 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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3．在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)

该反应的化学平衡常数表达式K＝。

已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝，反应1/2CO₂(g)＋1/2H₂(g) $\text{[math]}$ 1/2CO(g)＋1/2H₂O(g)的平衡常数K₃＝。

已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v_正v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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4．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N₂和3mol H₂ ，发生反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H₂的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为（）

A: 2min

B: 3min

C: 4min

D: 5min

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A: 混合气体的密度不再变化

B: 反应容器中Y的质量分数不变

C: X的分解速率与Y的消耗速率相等

D: 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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6． 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.1mol/LH₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v₁mol/(L·s)；0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.2mol/LH₂SO₄溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v₂mol/(L·s)。则v₁和v₂的关系是（）

A: v₁<v₂

B: v₁>v₂

C: v₁＝v₂

D: 不能肯定

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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7．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) △H

已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1 ， -285.8kJ•mol^-1

且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761 kJ•mol^-1；

则CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的△H= 。

反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。

投料比n(H₂)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为（用P₁ ， P₂ ， P₃表示）。

520K时，投料比n(H₂)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P₃不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。

若H₂和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P₃不变），相应平衡体系中CH₃OH的物质的量分数为x ，请在图3中绘制x随n变化的示意图。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．在恒温恒容的容器中进行反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需2 s，那么由0.06 mol·L^-1降到0.024 mol·L^-1需要的反应时间为（）

A: 等于1.8 s

B: 等于1.2 s

C: 大于1.8 s

D: 小于1.8 s

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程；

从反应开始至2 min，Z的反应速率为 mol·L^-1·min^-1。

若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是。

在一密闭容器中发生反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气

t₁时刻；t₃时刻；t₄时刻(填字母)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A: v_A＝0.5 mol·L^-1·s^-1

B: v_B＝0.3 mol·L^-1·s^-1

C: v_C＝0.8 mol·L^-1·s^-1

D: v_D＝1.0 mol·L^-1·s^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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