反应Ⅲ：  S（s）+O₂（g）=SO₂（g）  △H₃=-297 KJ·mol^-1

反应Ⅱ的热化学方程式：。

    i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

    ii.I₂+2H₂O+ =+ +2I^-

①B是A的对比实验，则a=。

②比较A、B、C，可得出的结论是。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。

已知：

该催化重整反应的 。有利于提高 平衡转化率的条件是（填标号）。

A.高温低压  B.低温高压  C.高温高压  D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 的转化率是50%，其平衡常数为 。

①由上表判断，催化剂XY(填“优于或劣于”)，理由是.在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填标号)

A.K_积、K_消均增加

B.V_积减小、V_消增加

C.K_积减小、K_消增加

D.v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 (k为速率常数)。在 一定时，不同 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则P_a(CO₂)、P_b(CO₂)、P_c(CO₂)从大到小的顺序为

2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g)  ΔH₁=48 kJ·mol⁻¹

3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g)  ΔH₂=−30 kJ·mol⁻¹

则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH= kJ·mol⁻¹。

①343 K时反应的平衡转化率α=%。平衡常数K_{343 K}=（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。

③比较a、b处反应速率大小：v_av_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v_正−v_逆= − ，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =（保留1位小数）。