万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在1L的容器中，用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂,反应生成CO₂的体积随时间的变化关系如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A: OE段表示的平均反应速率最快

B: F点收集到的C0₂的量最多

C: EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1

D: OE、EF、 FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

难度：中等题型:常考题来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．在恒容条件下，能使NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）

A: 增大NO₂或CO的浓度

B: 减小CO₂或NO的浓度

C: 通入Ne使气体的压强增大

D: 升高反应的温度

难度：中等题型:常考题来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（）

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂H₄(l)＋H₂(g)，把容器的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：困难题型:常考题来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列关于化学平衡的说法中正确的是（）

A: 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B: 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C: 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D: 化学平衡不可以通过改变条件而改变

难度：简单题型:常考题来源：江西省宁都中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

请写出工业上由NH₃制取NO的化学方程式。

一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+ CO₂(g)

FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

①该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B、容器内压强不再变化；

C、υ_正(CO₂)= υ_逆(FeO)

③T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂ ，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO₂的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。

在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，有关数据及平衡状态特点见下表。

容器	起始投入			达平衡时
甲	2 mol N₂	3 mol H₂	0mol NH₃	1.5mol NH₃	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N₂	b mol H₂	0mol NH₃	1.2mol NH₃	同种物质的体积分数相同

起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。

难度：中等题型:常考题来源：江西省宁都中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．在不同情况下测得A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）

A: υ(D)=0.01 mol•L^-1•s^-1

B: υ(C)=0.010 mol•L^-1•s^-1

C: υ(B)=0.6 mol•L^-1•min^-1

D: υ(A)=0.2mol•L^-1•min^-1

难度：中等题型:常考题来源：江西省宁都中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．过量的铁粉与100mL 0.01mol•L^﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O　 ②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸钾溶液　⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A: ①⑤⑦

B: ②④⑥

C: ③⑦

D: ③⑥⑦

难度：中等题型:常考题来源：江西省宁都中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）

A: v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

B: v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C: v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1

D: v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

难度：中等题型:常考题来源：江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

已知H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol^-1,2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H=－571.6 kJ·mol^-1,则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是,判断该反应自发进行的条件：（填“高温自发”或“低温自发”）。

当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。