万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A: ②⑤

B: ①②③⑤

C: ①②③

D: ①②③④⑤

难度：简单题型:常考题来源：江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

2． H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g),能说明该反应达到平衡状态的是（）①每生成34g NH₃的同时消耗44g CO₂ ②混合气体的平均相对分子质量不变③NH₃的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH₃):c(CO₂)=2:1

A: ①③⑤

B: ①③④

C: ②④

D: ①④

难度：简单题型:常考题来源：安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．众所周知H₂S、SO₂、NO和CO都是常见的大气污染物。

下列关于H₂S和SO₂的说法正确的是______

目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂ ，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO₂的体积分数为1/7，回答下列问题：

①这段时间内用CO表示的化学反应速率为。

②该反应平衡常数为(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO₂ ，平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是。

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时V_A=V_B=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y $\text{[math]}$ 2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时V_A=1.2a L，试回答：

①A中X的转化率α_A=

②A、B中X的转化率α_Aα_B(填“>、=、<”)。

③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为 L（连通管中的气体体积不计）

难度：困难题型:常考题来源：安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L^﹣¹·s^﹣¹的反应速率一定比3.5mol·L^﹣¹·s^﹣¹的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A: ①②⑤

B: ②④

C: ②⑤

D: ③ ⑥

难度：中等题型:常考题来源：安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )

A: v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

B: v(N₂)=0.05 mol·L^-1·s^-1

C: v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

D: v(NH₃)=0.3 mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．在C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥升温

A: ①③④

B: ③⑤⑥

C: ②④⑥

D: ①③⑥

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．反应mA（s）+nB（g） $\text{[math]}$ eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与a度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A: 到平衡后，加入催化剂则C%增大

B: 化学方程式中n

C: 达到平衡后，若升温，平衡左移

D: 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

A: 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B: 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C: 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D: 在t₁、t₂时刻，NH₃ (g)的浓度分别是c₁、c₂ ，则时间间隔t₁～t₂内，NH₃ (g)生成的平均速率为v＝(c₂-c₁)/(t₂-t₁)

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．已知：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41 kJ·mol^－¹。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，错误的是( )

A: 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B: 容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率

C: 平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D: 容器①时CO的反应速率等于H₂O的反应速率

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^－¹H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A: 0～6 min的平衡反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－²mol·L^－¹·min^－¹

B: 6～10 min的平衡反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^－²mol·L^－¹·min^－¹

C: 反应到6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol·L^－¹

D: 反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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