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部编版： 必修1
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  • 1． 控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（   ）

    选项

    H2O2溶液的物质的量浓度/ mol·L-1

    反应的温度/℃

    A

    1

    5

    B

    4

    5

    C

    1

    40

    D

    4

    40
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ， 下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，错误的是（   ）

    图片_x0020_1920719534

    A: X表示温度
    B: L2＞L1
    C: 反应速率υ(M)＞υ(N)
    D: 平衡常数K(M)＞K(N)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 对于反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） H<0，下列说法正确的是（   ）
    A: 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小
    B: 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小
    C: 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态
    D: 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 高温下，反应CO+H2O CO2+H2 达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应的焓变为负值
    B: 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动
    C: 升高温度，正反应速率减小
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度／℃

    起始时物质的量／mol

    平衡时物质的量／mol

    n（X）

    n（Y）

    n（M）

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.40

    0.10

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.05

    A

    下列说法正确的是（   ）
    A: ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）
    B: ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
    C: 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。
    ①从平衡角度分析采用过量O2的原因是。

    ②一定条件下，将0.10 mol SO2（g）和0.06 mol O2（g）放入容积为2 L的密闭容器中，反应在5min时达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

    用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为。

    计算该条件下反应的平衡常数K=。

    ③已知：该催化氧化反应K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    图片_x0020_2078882415

    某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
    保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为 甲 乙。
    下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处。

    图片_x0020_736695008

    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是（   ）
    A: 该反应的ΔH < 0
    B: 化学平衡常数K增大
    C: CO2的转化率增加
    D: 正反应速率增大，逆反应速率减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 将CO2转化为CH4 ， 既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：

    CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)   △H＝+802kj·mol－1

    下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。

    下列说法正确的是（   ）
    A: 在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向正向移动
    B: 0～16h内，v(H2O)I＝1.5 mol/(L·h)
    C: 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
    D: 反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
    I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

    实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有(写出一条)。

    b装置的作用是 。

    反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为，最后拆除装置。

    II.氰化钠废水处理

    已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    b.Ag++2CN-=[Ag(CN)2]- ， Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是。

    ②处理后的废水是否达到排放标准(填“是”或“否”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（   ）
    A: 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
    B: 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止
    C: 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
    D: 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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