万考题-全国中小学题库

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1． CO₂的转化一直是全球研究的热点，其中将CO₂和H₂合成甲醇及甲醚(CH₃OCH₃)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，1.01×10⁵Pa下测定）：

①CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) + H₂O(l) △H₁ = -49.01KJ/mol

②2 CH₃OH(l) ⇌ CH₃OCH₃(g) + H₂O(l) △H₂ = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H₂O(l) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) △H₃ = -41.17KJ/mol

工业上用CO₂和H₂合成二甲醚的热化学方程式为。

反应②的平衡常数表达式K=，在一定条件下反应②达到平衡状态，CH₃OCH₃的浓度为c₁ ，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度c₂,则c₂c₁（填“>”、“<”或“=”）

在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）

A: v(A)=0.05 mol/(L·S)

B: v(B)=0.3 mol/(L·min)

C: v(C)=1.2 mol/(L·min)

D: v(D)=0.6 mol/(L·min)

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是（）

A: 升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小

B: 将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动

C: 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D: 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．往1.0 mol·L^－1KI溶液中加入固体I₂ ，发生反应：I₂(aq）+I^－ (aq） $\text{[math]}$ I₃^－(aq） △H；I^－的物质的量浓度c(I^－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）

A: 该反应的△H＞0

B: a、c两点对应的I^－反应速率相等

C: b点时0~10s I^－的平均反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1

D: d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：四川成都外国语学校2018—2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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5．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

已知:CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^-1、283.0 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1 ，则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g) =2CO(g)+4H₂(g) ΔH＝。

工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

① 用H₂ 表示前2 h平均反应速率v(H₂) ＝。

② 该温度下CO₂的平衡转化率为。

在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器

中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为。

③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是，用平衡移动原理说明理由。

难度：中等题型:常考题来源：四川成都外国语学校2018—2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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6．研究不同条件对同体积同浓度的 H₂O₂分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（）

A: Cu²⁺与 Fe³⁺对 H₂O₂ 分解都有催化作用，但 Cu²⁺催化效果更好

B: 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H₂O₂分解越彻底

C: 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H₂O₂分解越快

D: 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H₂O₂分解越快

难度：中等题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．一定温度下，0.1mol N₂(g)与 0.3mol H₂(g)在密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。下列说法正确的是（）

A: 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量

B: 达到化学平衡状态时，v_正(NH₃)∶v_逆(N₂)＝2∶1

C: n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡

D: 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v_正(N₂)增大，v_逆(N₂)减小

难度：中等题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A: 增大容器容积

B: 通入大量O₂

C: 移去部分SO₃

D: 降低体系温度

难度：中等题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9． 10mL浓度为1mol·L^－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A: CH₃COOH

B: K₂SO₄

C: CuSO₄

D: Na₂CO₃

难度：中等题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10． A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（）

A: 降温

B: 使用催化剂

C: 增大反应物浓度

D: 增大气体的压强

难度：简单题型:常考题来源：浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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