万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ $\text{[math]}$ 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A: 该反应是焓变为正值

B: 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C: 升高温度，逆反应速率减小

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2． 300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝。已知K₃₀₀_℃350 _℃ ，则ΔH0(填“＞”或“＜”)。

在2 min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。

若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。

如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)；△H＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中，正确的是（）

A: 当A，B，C物质的量浓度之比为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B: 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L^－1•s^－1

C: 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D: 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．下列有关说法正确的是（）

A: 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na₂SO₄固体或NaNO₃固体都不影响生成氢气的速率

B: 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强反应速率减慢

C: 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D: 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内X的化学反应速率为1mol／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为（）

A: 0.5mol／(L·min)

B: 2mol／(L·min)

C: 1mol／(L·min)

D: 3mol／(L·min)

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019学年高二（文)上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6．一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )

A: KCl固体

B: 铁粉

C: K₂SO₄溶液

D: KNO₃溶液

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，反应原理为CH₄+2NO₂ $\text{[math]}$ N₂+CO₂+2H₂O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH₄和1.2 mol NO₂ ，测得n(CH₄)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。

下列说法正确的是（）

A: T₁温度下，0~20 min内，NO₂的降解速率为0.0125 mol·L^-1·min^-1

B: 由实验数据可知实验控制的温度T₁2

C: 40min时，表格中T₂应填的数据为0.18

D: 0~10 min内，CH₄的降解速率T₁> T₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N₂ (g) + O₂ (g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4 ，请回答：

某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为。

假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。

将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是（填字母序号）

向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂ ，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数。（填“变大”、“变小”或“不变”）

在240℃下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9． 2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A: 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B: 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C: 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D: 在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂ ，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝(c₂-c₁)/(t₂-t₁)

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ 2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（）

A: 4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B: 4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C: 达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D: 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市惠来县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮