万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）

A: 若t₁=15s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B: t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C: B的起始物质的量为0.02 mol

D:

难度：中等题型:常考题来源：贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃ ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．

t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气t₁时刻；t₃时刻；t₄时刻．

依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．

如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率逆向速率（填大于、小于、等于），平衡移动（填正向、逆向、不移动）。

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为

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3．在一定温度下，向5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．

t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=

保持温度不变，若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂物质的量为 mol．

该反应在t₃时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是（任填一个即可）

该反应的平衡常数表达式

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4．在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L^﹣¹ ，2min后C的浓度变为2a mol•L^﹣¹ ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中错误的是（）

A: 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）

B: 反应开始时，c（B）=3a mol•L^﹣¹

C: 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L^﹣¹

D: 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L^﹣¹

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5．

可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T₁向T₂变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T₃向T₄变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反应在温度下达到平衡．

④此反应的正反应为热反应．

800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO₂）=2v（O₂）

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）

d．容器内的密度保持不变．

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6．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O₂（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）下列说法中错误的是 ( )

A: 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速

B: 升高温度可以加快化学反应速率

C: 增加压强可以加快化学反应速率

D: 增加木炭的量可以加快化学反应速率

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省镇原县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．在定温定容下的反应：2AB（g） $\text{[math]}$ 3A₂（g）＋B₂（g），能说明此反应达到平衡是（）

A: 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

B: 混合气体的密度不再随时间的变化而变化

C: AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D: 单位时间内生成3nmolA₂ ，同时消耗2nmolAB

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8．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

图片_x0020_1354988208

A: 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)

B: 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L^﹣¹·min^﹣¹

C:

D: 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

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9．

反应①Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g) △H₁ ，平衡常数为K₁；反应②Fe(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+H₂(g) △H₂ ，平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

图片_x0020_1379291811

反应 CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数K，则△H=(用△H₁和△H₂表示)，K=(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g)是反应(填“吸热”或“放热”)。

一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

图片_x0020_1721279792

①该条件下反应的平衡常数为；

②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是(填序号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.充入一定量的CO₂

D.再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.容器中压强不变

b.气体的密度不再改变

c.υ正(CO₂)= υ逆(CO)

d.c(CO₂)= c(CO)

e.容器内气体总物质的量不变

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10．对于A₂+3B₂ $\text{[math]}$ 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）

A: υ(B₂)=0.8 mol·L^-1·s^-1

B: υ(B₂)= 3 mol·L^-1·s^-1

C: υ(C)=0.6 mol·L^-1·s^-1

D: υ(A₂)=0.4 mol·L^-1·s^-1

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