万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A.物质

K和x的关系满足K＝。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填字母)。

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

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①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t₂时；t₈时。

②t₂时平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2． 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应N₂O₄ $\text{[math]}$ 2NO₂△H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（）

A: 升高温度该反应的平衡常数K减小

B: 20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹

C: 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D: 100s 时再通入0.40 mol N₂O₄ ，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

CH₄（g）+ CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）+ 2H₂（g）△H=+247.3 kJ·mol^-1 　①

CH₄（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）+3H₂（g） △H=+206.2 kJ·mol^-1 ②

Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H₂（g）+ CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） △H=-90.8 kJ·mol^-1　

该反应熵变△S0（填“＞、＝或＜” )，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

生产过程中，合成气要循环，其目的是：。

T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）

物质	H ₂	CO	CH₃OH
浓度/(mol·L^—1)	0.20	0.10	0.40

在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（）

在恒温恒容条件下，要提高反应2H₂（g）+ CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（）

Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－akJ·mol^－1（a＞0）。

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂ ，发生的反应为：测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列措施中能使增大的是______（填编号）。

经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L²·mo l^-2。若改变条件（填选项），可使K＝1。

10min内，用H₂表示的该反应的化学反应速率为=mol^-1·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)＋O₂(g) 已达平衡状态的是（）

A: 容器中颜色不再改变

B: 混合气平均相对分子质量不再改变

C: 混合气密度不再改变

D: 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO₂）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如图所示，则:

T₁ T₂ ，其理由是

在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=

在温度T₃下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

容器编号	起始物质的量	平衡时物质的量
Ⅰ	2.0molNO，2.0molCO	1.0molCO₂
Ⅱ	4.0molNO，4.0molCO

①T₃时该反应的平衡常数K=，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO₂ ， 0.5molN₂ ，则反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：ⅠⅡ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为（答一条即可）。

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） $\text{[math]}$ zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）

A: C的体积分数增大了

B: A的转化率降低了

C: 平衡向正反应方向移动

D: x+y＜z

难度：困难题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N₂(g)和3molH₂(g)发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0， NH₃的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是( )

时间(min)	0	t₁	t₂	t₃
NH₃物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A: 0〜t₁min，v(NH₃)=0.2/t₁mol·L^-1·min^-1

B: t₃时再加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)，反应达新平衡时，c(N₂)>0.85mol·L^-1

C: N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的活化能小于2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的活化能

D: 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

实验方案

目的

A．验证升高温度可加快H₂O₂分解

B.精练铜

C.验证AgCl沉淀

可以转变为Ag₂S

D.探究浓度对化学

反应速率的影响

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g），有关下列图象的说法错误的是（）

A: 依据图a可判断正反应为放热反应

B: 在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C: 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D: 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10． 100 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量( )

A: 硝酸钠溶液

B: NaCl固体

C: 硫酸铵固体

D: 硫酸钾溶液

难度：简单题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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