万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是（）

A: 2υ_正(B)＝υ_逆(C)

B: 该体系的密度不随时间而变化

C: 该体系的温度不随时间而变化

D: 1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂

难度：中等题型:常考题来源：重庆市大足区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．可逆反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t₁时改变平衡的一个条件是（）

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A: 加入了正催化剂

B: 加大了体系的压强

C: 增加了体系的温度

D: 加大了反应物的浓度

难度：中等题型:常考题来源：重庆市大足区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，已知2 $\text{[math]}$ =3 $\text{[math]}$ 、3 $\text{[math]}$ =2 $\text{[math]}$ ，则此反应可表示为（）

A: 2A+3B="2C"

B: A+3B="2C"

C: 3A+B="2C"

D: A+B=C

难度：简单题型:常考题来源：内蒙古自治区锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．可逆反应：aA（g）+ bB（g） $\text{[math]}$ cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

压强P₁比P₂（填大或小）；

（a+b）比（c +d）（填大或小）；

温度t₁℃比t₂℃（填高或低）；

正反应为（填吸热或放热）反应。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω₂ ，请回答下列问题，

该反应在30℃时平衡常数K₁= ，焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。

从反应开始到达到化学平衡状态v(A)mol/(L·min)

该反应在70℃时平衡常数为K₂ ，则 K₁K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)

可以判断2A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 3C(g) 反应已经达到平衡（____）

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：

①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g) + H₂(g) ΔH₁已知：②C₄H₁₀(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)= C₄H₈(g) + H₂O(g) ΔH₂=－119 kJ·mol^-1③H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(g) ΔH₃=－242kJ·mol^-1.反应①的ΔH₁为 kJ·mol^-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

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丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。

图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

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反应的△H0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol·L^-1·s^-1 ，反应的平衡常数K₁为。

100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃(填“大于”“小于”)

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂。

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8．

甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

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①该反应的焓变△H0(填“＞”“＜”或“=”)．

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂(填“＞”“＜”或“=”)

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂ ，测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=，该反应的平衡常数为K=。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A: ①②③④⑤⑥⑦⑧

B: ①③④⑤

C: ①②③④⑤⑦

D: ①③④⑤⑧⑨

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10．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H₂O)/c(CO₂)c(H₂)。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是( )

A: 该反应为吸热反应

B: 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C: 升高温度，逆反应速率减小

D:

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