万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A: 增稠剂

B: 调味剂

C: 着色剂

D: 抗氧化剂

难度：简单题型:常考题来源：安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期化学期末考试试卷

2．铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（）

A: a点为平衡状态

B: b点和c点的化学平衡常数K相同

C: 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO₂]·[Fe]

D: 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期化学期末考试试卷

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3．

一定温度下，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]＝6.0×10^－29 ， K_sp[Ca₃（PO₄）₂]＝6.0×10^－26。向浓度均为0.20mol·L^－1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₄ ，先生成沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10^－5mol·L^－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为。

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

②加入NH₃·H₂O调节pH＝8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是。

	Ca²^＋	Mg²^＋	Fe³^＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp（BaC₂O₄）＝1.6×10^－7 ， K_sp（CaC₂O₄）＝2.3×10^－9。

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L^－1Na₂SO₄溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

难度：中等题型:常考题来源：江西省丰城中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．工业上合成氨的反应如下：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）

A: 升高温度

B: 增大容器体积

C: 移走氨气

D: 增加氮气

难度：中等题型:常考题来源：上海市青浦区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。

I.CO₂与NH₃合成尿素的反应如下：CO₂(g)+2NH₃(g)

[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g) △H=akJ/mol

曲线表示不同温度、不同压强下，CO₂的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：

a0，P₁P₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH₃和1molCO₂ ，实现M点的平衡，则

①平衡时容器内压强为开始时的倍，t℃时的化学平衡常数为。

②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH₃和1molCO₂ ， NH₃的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。

铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为。

已知某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-等离子，取一定量的该溶液向其中加入BaCl₂溶液，当CO₃^2-开始沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 为。(已知：Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， Ksp(BaSO₄)=2.5×10^-9）

恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是。

a.体系压强保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.SO₃和O₂的体积比保持不变

d.每消耗1molSO₃的同时生成0.5molO₂

难度：困难题型:常考题来源：山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

B: 对CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C: 升高温度能够促进水的电离

D: 在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)

2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A: 550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正， ʋ_逆均减小，平衡不移动

B: 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C: T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D: 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．已知2A₂(g)＋B₂(g)

2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂ ，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^－¹ ，放出热量bkJ。

ab(填“>”“＝”或“<”)。

若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a．v(C)＝2v(B₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)

d.容器内的密度保持不变

使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。

a．及时分离出C气体

b.适当升高温度

c.增大B₂的浓度

d.选择高效的催化剂

密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．下列说法正确的是（）

A: 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B: 对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

C: 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D: 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应： $\text{[math]}$ ，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验编号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^－¹)	V/mL	c/(mol·L^－¹)	V/mL
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	V₁

下列说法正确的是（）

A: 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①

B: 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④

C: 选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

D: 选择实验④和实验⑤，可探究Na₂S₂O₃的浓度对反应速率的影响，则V₁=10mL

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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