万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．若将等物质的量的 CO 和 H₂ 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（）

A: 容器内气体密度保持不变

B: 混合气体的平均相对分子质量不变

C: 生成 CH₃OH 的速率与生成 H₂ 的速率相等

D: CO 的体积分数保持不变

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷

2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1 ，下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷

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3．下列说法不正确的是（）

A: 使用催化剂，可以加快反应速率

B: 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大

C: 用铁片和硫酸反应制H₂时，硫酸浓度越大，反应速率越快

D: 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷

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4．某化学兴趣小组欲测定 KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液，所得数据如图所示。

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已知：ClO₃⁻ + 3HSO₃⁻＝Cl⁻ + 3SO₄²⁻ + 3H⁺

根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^－)=mol/(L·min)。

某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl^－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液，…………
II	…………	取10mL0.1mol/LKClO₃溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液。
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO₃溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液。

①补全方案I中的实验操作：。

②方案II中的假设为。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是。

④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷

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5．在一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（）

A: c(O₂)＝0.2mol/L

B: c(SO₂)＝0.25mol/L

C: c(SO₂)+c(SO₃)＝0.3mol/L

D: c(SO₂)＝c(SO₃)＝0.15mol/L

难度：中等题型:常考题来源：浙江省余姚中学2018-2019学年高一下学期化学3月月考试卷

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6．对于反应mA(s) + nB(g) $\text{[math]}$ eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是( )

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A: 化学方程式中n＜e +f

B: 达到平衡后，若升温，v_正减小，v_逆增大

C: 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大

D: 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷

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7．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.已知反应：①CH₄(g)＋H₂O (g)

CO(g)+3H₂(g)　ΔH＝+206 kJ·mol^－1 ， ②C(s)＋H₂O (g)

CO(g)+ H₂(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol^－1。

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白：CH₄(g) C(s)+2H₂(g)ΔH＝kJ·mol^－1。

若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1; c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c (CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1 ，则此时该可逆反应的状态是（填序号）。

a.达到平衡

b.向正反应方向移动

c.向逆反应方向移动

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H₂来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，回答下列问题：

一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是。

A.v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

B.2v(CO)=v(H₂)

C.CO与H₂转化率相等

D.CO与H₂的物质的量之比不再改变

下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T₁和T₂大小关系是T₁T₂（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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