万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)已达平衡状态的是｡

①单位时间内生成 n mol H₂ 的同时生成 n mol HI;

②一个 H—H 键断裂的同时有一个 H—I键断裂;

③百分组成ω(HI)=ω(I₂);

④反应速率v(H₂)=v(I₂)=v(HI)/2时;

⑤c(HI):c(H₂):c(I₂)=2:1:1 时;

⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;

⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

对于合成氨上述能说明达到平衡状态的是。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．环戊二烯（

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知：

(g) =

(g)+H₂(g) ΔH₁=100.3 kJ·mol⁻¹①

H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g) ΔH₂=−11.0 kJ·mol⁻¹②

对于反应： (g)+ I₂(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=kJ·mol⁻¹。

某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（

）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K_p=Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A．通入惰性气体 B．提高温度

C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度

环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C₅H₅)₂结构简式为

），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为，总反应为。电解制备需要在无水条件下进行，原因为。

难度：中等题型:真题来源：2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）

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3．实验测得 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液以及 $\text{[math]}$ 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:真题来源：2019年高考理综化学真题试卷（北京卷）

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4．由 $\text{[math]}$ 羟基丁酸生成 $\text{[math]}$ 丁内酯的反应如下：

在298K下， $\text{[math]}$ 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

$\text{[math]}$	21	50	80	100	120	160	220	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

该反应在50～80min内的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

120min时 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的转化率为。

298K时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

为提高 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是

难度：中等题型:真题来源：2019年高考化学真题试卷（海南卷）

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5．在一定条件下发生反应 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)＋O₂(g)，将2 mol SO₃通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO₃的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是（）

A: 若某时刻消耗了1 molSO₃同时生成了0.5molO₂ ，则表明该反应达到了平衡状态

B: 若起始时充入3 mol SO₃ ，起始时SO₃分解速率不变

C: 0~5min，SO₂的生成速率v(SO₂)＝0.12mol·L^－1·min^－1

D: 达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度相等

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是（）

A: 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L^-1·min^-1

B: 该反应正反应为吸热反应

C: 容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol

D: 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl₂0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：

到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH

若① N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH₁= ＋180.5 kJ•mol^-1

② CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+1/2O₂(g) ΔH₂= ＋110.5 kJ•mol^-1

③ C (s)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) ΔH₃= －393.5 kJ•mol^-1

则ΔH=kJ•mol^-1。

燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄。Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：。

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂(其中n(SO₂):n(O₂)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

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