万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定条件下，NO与Cl₂反应可生成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)△H。回答下列问题：

已知有如下反应：

Ⅰ．4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) △H₁

Ⅱ．2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)△H₂

则△H=(用△H₁、△H₂表示)。

在2L恒容密闭容器中充入4 molNO(g)和2 mol Cl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图所示。

①反应开始到10min时，Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)=。

②温度为T₂时，该反应的平衡常数K=L·mol^-1。

T℃时，2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正=kcⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
①	0.30	3.6×10^-8
②	0.60	1.44×10^-7
③	0.90	3.24×10^-7

n=； k=(注明单位)。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

2．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（）

A: 0~20s内，X的反应速率为0.01mol·L^-1·s^-1

B:

C: 其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大

D: 若该反应的ΔH>0，升高温度，Ⅹ的体积分数增大

难度：中等题型:常考题来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

3． CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。

CaO可在较高温度下捕集CO₂ ，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：。

②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是。

电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH =41.2 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol⁻¹

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性= $\text{[math]}$ ×100％

①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有。

难度：中等题型:真题来源：2019年高考化学真题试卷（江苏卷）

解析收藏试题篮

4．实验室以工业废渣（主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：

室温下，反应CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ (aq)

CaCO₃(s)+ $\text{[math]}$ (aq)达到平衡，则溶液中 $\text{[math]}$ =[K_sp(CaSO₄)=4.8×10⁻⁵ ， K_sp(CaCO₃)=3×10⁻⁹]。

将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可制得(NH₄)₂CO₃溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是。

废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO₄的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有。

滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl₂溶液的实验方案：[已知pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)₂]。

难度：困难题型:真题来源：2019年高考化学真题试卷（江苏卷）

解析收藏试题篮

5．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）

A: 达到化学平衡时， 4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B: 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C: 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D: 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

6．在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI

H₂+I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )

A: 等于10 s

B: 等于12 s

C: 大于12 s

D: 小于12 s

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

7．将4molSO₂和2molO₂的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：

在该平衡时，n(SO₃)=mol

若起始时加入1.2molSO₂ 、0.6molO₂ 和xmolSO₃ ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是

若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO₃)的取值范围是

若反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。

则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是

A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积

C. 降低温度 D. 增加SO₃的物质的量

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g)；△H= +mKJ/mol(m>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是（）

A: 反应过程中,若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B: 若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时,吸收热量为m kJ

C: 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D: 当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

9．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（）

A: 气体的压强

B: 气体的总物质的量

C: 气体的平均密度

D: C和D的物质的量比是定值

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

10．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A: 活化分子能量明显增加

B: 增加了活化分子的百分数

C: 降低了反应所需的能量

D: 改变了反应物的本身性质

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮