万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）

2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度．

A: ①②④

B: ②③

C: ②③④

D: 全部

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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2．在化学反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )

A: v(A)＝v(B)

B: v(A)＝2v(C)

C: 3v(B)＝v(C)

D: v(B)＝3v(D)

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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3．工业上可由水煤气合成甲醇．

还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数表达式为．

在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P_AP_B（填“＞、＜、=”）．

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂ ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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4．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是( )

A: 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B: 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C: 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

D: 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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5．已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH₃OH $\text{[math]}$ C₂H₄+2H₂O、3CH₃OH $\text{[math]}$ C₃H₆+3H₂O，副反应为2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH3+H₂O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。

A: 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降

B: 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯

C: 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯

D: 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时

难度：困难题型:常考题来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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6．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )

①增加C的量； ②增加CO的量；

③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N₂以增大压强；

⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N₂以增大体积。

A: ②③

B: ①④

C: ①⑥

D: ④⑥

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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7．影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

I．探究活动一：

备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH₂SO₄、1.5mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄

甲同学研究的实验报告

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

②………………。

反应速率：

锌>铁

金属的性质越活泼，反应速率越快

甲同学实验报告中的实验步骤②为。

甲同学的实验目的是；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用右图

所示装置进行实验：

乙同学在实验中需要测定的数据是。

乙同学不会选用mol/L硫酸完成该实验，理由是。

II．探究活动二：

备选药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、0.2mol/LH₂SO₄溶液。

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O

编号	Na₂S₂O₃用量	H₂SO₄用量	温度（℃）
①	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	10
②	0.2mol/L5mL	0.2mol/L5mL	25
③	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	25
④	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	40

若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有。

若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有。

在该实验过程中，需要观察和记录，来比较化学反应速率的快慢。

Na₂S₂O₃在碱性溶液中可被I₂氧化为Na₂SO₄ ，写出该反应的离子方程式。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．把3molX气体和1moY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：

3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1 ，则n的值为（）

A: 1

B: 2

C: 3

D: 4

难度：中等题型:常考题来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9．下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）

A: 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量

B: 化学反应速率的常用单位是mol·L^-1·s^-1和mol·L^-1·min^-1

C: 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显

D: 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示

难度：简单题型:常考题来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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10．甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。回答下列问题

由合成气(组成为H₂、CO和少量CO₂)直接制备甲醇，其主要过程包括以下两个反应

Ⅰ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₁=-90.1kJ·mol^-1

Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.0kJ·mol^-1

①与反应Ⅱ相比，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是（任意写出一点)。

②能说明上述反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．v(CO₂)=v(CH₃OH)

b．单位时间内生成1moCH₃OH的同时生成3molH₂

c．容器内气体总物质的量保持不变

d．容器内气体的总质量保持不变

③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和3.0molH₂发生反应Ⅱ，一段时间后达到平衡。右图曲线a表示该反应在该温度下CO₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时CO₂的浓度随时间的变化。下列说法正确的是(填字母)。

A．若c₁=0.3mol·L^-1 ，从反应开始到平衡时该反应的速率v(H₂)=3.15mol·L^-1·min^-1

B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数K_a=K_b

C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为1.0L

在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下表：

t/s	0	500	1000
c(H₂)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48
c(CO)/mol·L^-1	2.50

在500s内用CO表示的化学反应速率v(CO)=，1000s时CO的转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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