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部编版： 必修1
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  • 1． 下列图示与对应叙述相符合的是（    ）

    图片_x0020_100013

    A: 图I：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
    B: 图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
    C: 图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
    D: 图IV：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。
    该反应的平衡常数K=。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)。
    根据如图可得出n(CO2)消耗n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是_。

    图片_x0020_100009

    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市复旦中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（   ）
    A: 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
    B: 2v(NH3)＝v(CO2)
    C: 密闭容器中混合气体的密度不变
    D: 密闭容器中氨气的体积分数不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南市瑞泉中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）=H2（g）+I2（s） ∆H＞0，若0-15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是（  ）
    A: 0-15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol.L-1.s-1
    B: c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
    C: 开高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
    D: 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减慢了
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南市瑞泉中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。
    已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

    则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=。

    如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    图片_x0020_100018

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系K1K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

    图片_x0020_100019

    ③以下有关该反应的说法正确的是（填序号）

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡。

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率。

    D．某温度下，将2mo1CO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L-1 ， 则CO的转化率为80%

    一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g） CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    图片_x0020_100020

    0~2min内的平均反应速率v（CH3OH）=。该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K=。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO和H2 ， 发生反应2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常数K=.相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

    A．平衡常数    B．CH3OH的平衡浓度    C．达到平衡的时间    D．平衡时气体的密度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南市瑞泉中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
    B: 将0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    C: 相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化
    D: 室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 7． 已知：C（s）＋CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（   ）
    A: 升高温度和减小压强
    B: 降低温度和减小压强
    C: 降低温度和增大压强
    D: 升高温度和增大压强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（    ）
    A: 放热反应一定不需要加热
    B: 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    C: 使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
    D: 难溶物也可能是强电解质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 9． 一定能使化学反应速率加快的因素是（    ）

    ①减少产物的物质的量  ②使用催化剂  ③增加反应物的物质的量  ④升高温度  ⑤缩小容积  ⑥增大压强
    A: ①②③
    B: ②③④⑥
    C: ②③④⑤
    D: ②④
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 10． 可逆反应mA(g)+ nB pC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（   ）
    A: 若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B: 增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
    C: 升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D: 若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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