万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）

A: 增加C的量

B: 保持容器体积不变，充入N₂

C: 压缩容器体积

D: 保持压强不变，降低容器内的温度

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－¹H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝，V₆＝，V₉＝；

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

解析收藏试题篮

3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N₂+3H₂⇋2NH₃。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A: v(H₂)＝0.01 mol·L^-1·s^-1

B: v(N₂)＝0.3 mol·L^-1·min^-1

C: v(NH₃)＝0.15 mol·L^-1·min^-1

D: v(H₂)＝0.3 mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

解析收藏试题篮

4．反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是( )

A: 减少碳的量

B: 将容器的体积缩小一半

C: 保持压强不变,充入Ne

D: 保持体积不变,增加水蒸气的量

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

5．下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像表示的是( )

选项	反应	纵坐标	甲	乙
A	外形、大小相近的金属与水反应	反应速率	Na	K
B	不同浓度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2 mL分别与4 mL 0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液反应		0.1 mol·L^-1 的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液
C	5 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与5 mL 0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液反应		热水	冷水
D	5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O₂		无MnO₂ 粉末	加MnO₂ 粉末

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

6．对于反应4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )

A: v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1

B: v(O₂)＝ 14 mol·L^－1·min^－1

C: v(H₂O)＝0.25 mol·L^－1·s^－1

D: v(NO)＝9 mol·L^－1·min^－1

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

7．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A: 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B: 100 mL 2 mol·L^－¹的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C: SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D: 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

8．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

（实验原理）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（实验内容及记录）

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
编号	浓度 / mol·L^－¹	体积 /mL	浓度 / mol·L^－¹	体积 /mL	温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t₁
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t₂
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t₃