万考题-全国中小学题库

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1．对于可逆反应A(g)＋3B(s) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

A: v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

B: v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

C: v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D: v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

难度：中等题型:常考题来源：广西宾阳县宾阳中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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2．对于CO₂＋3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH＋H₂O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )

A: v(CO₂)＝v(H₂)

B: 3v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)

C: v_正(H₂)＝3v_逆(CO₂)

D: 断裂3 mol H—H键的同时，形成2 mol O—H键

难度：中等题型:常考题来源：广西宾阳县宾阳中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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3．

接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH= -190kJ/mol。

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

a．υ(O₂)_正=2υ(SO₃)_逆

b．容器中气体的密度不随时间而变化

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则υ(O₂)=mol·L^-1·min^-1 ，若继续通入0.40 mol SO₂和0.20molO₂则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

工业生成尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素，反应的化学方程式为

2NH₃ (g)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ CO (NH₂)₂(1)+H₂O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111. 9	74.1	50.6	34.8

①ΔH0（填“>”、“<”或“=”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）n(NH₃)∶n(CO₂)=x，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是。

③上图中的B点对应的NH₃的平衡转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：广西宾阳县宾阳中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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4．已知反应：CO(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)＋H₂O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是( )

A: 上述反应的ΔH<0

B: N点时的反应速率一定比M点的快

C: 降低温度，H₂的转化率可达到100%

D: 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强

难度：中等题型:常考题来源：广西宾阳县宾阳中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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5．在 CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是

A: 增大压强

B: 使用催化剂

C: 降低温度

D: 增大 H₂O(g)的浓度

难度：简单题型:常考题来源：广西宾阳县宾阳中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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6．二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题：

工业上可以用 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇。

已知： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 。

在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以直接转化为乙酸： $\text{[math]}$ 。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

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①温度在 $\text{[math]}$ 范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在 $\text{[math]}$ 范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入合适的催化剂

高温下， $\text{[math]}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$

①向容积为1L的恒容器中加入0.2mol $\text{[math]}$ ，在不同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示。

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某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol $\text{[math]}$ ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量(填“变大”“变小”或“不变”)。若升高温度，再次达到平衡，气体的平均摩尔质量(填“变大”“变小”或“不变”或“无法确定”)

②向压强为p MPa、体积可变的恒压容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，CO的体积分数为40%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为。

反应 $\text{[math]}$ 的正、逆反应速率可表示为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，一定温度下，在体积为1L的容器加入2mol NO和2mol CO发生上述反应，测得CO和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则a点时，v_正：v_逆=

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