万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 平衡状态时，B、C的反应速率相等

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

2．已知 SO₂ (g)和O₂ (g)反应生成2mol SO₃ (g)时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（）

A: 某时刻达到平衡时，SO₃的物质的量为0.28mol，则此时SO₂的转化率为40%

B: 反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

C: 某时刻达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量可能分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

D: 某时刻达到平衡时，SO₃的浓度可能为0.4mol·L^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：

工业上合成氨的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应过程中能量变化如图所示。

①反应 $\text{[math]}$ 的活化能为kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是。

②合成氨时加入铁粉可以加快生成 $\text{[math]}$ 的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线。

$\text{[math]}$ 催化重整不仅可以得到合成气(CO和 $\text{[math]}$ )，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 催化重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率是50%。0-5min平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：

		积碳反应	消碳反应
$\text{[math]}$		75	172
活化能/( $\text{[math]}$ )	催化剂X	33	91
活化能/( $\text{[math]}$ )	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是。

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4．向绝热恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A: a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡中

B:

C: 该反应为放热反应

D: 若在恒温恒容容器中进行该反应，平衡后反应物转化率不变

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5．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。下列说法中正确的是（）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

A:

B: 该反应温度越高反应平衡常数越大

C:

D:

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6．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

该反应的的化学方程式为。

反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

c．v_逆(A)=v_正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

由图求得平衡时A的转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol Br₂ ，在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（）

A: 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂ ，正反应速率增大，平衡正向移动，但H₂的转化率比原平衡低

B: 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动

C: 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

D: 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂和1 mol Br₂ ，平衡正向移动，但H₂最终的转化率与原平衡一样

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8．恒温恒容条件，表明反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)已达平衡的是（）

A: 混合气体的压强不再变化

B: 混合气体的密度不再变化

C: 生成4 mol B的同时消耗2 mol C

D: 气体的总物质的量不再变化

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9．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）

A: 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

B: 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

C:

D:

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10．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t₀～t₁阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

若t₁=5 min，则t₀～t₁阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=。

在t₂～t₃阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v_正v_逆（填“>”、“=”或“<”）。

t₄～t₅阶段改变的条件为，此阶段的平衡常数K =。

t₅～t₆阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是。

若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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