| 已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：
①甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：
 实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表： | 序号 | A溶液 | B溶液 | | ① | 2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 | | ② | 2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 | | ③ | 2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂) | 该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。 ②乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。 | 