万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某温度，可逆反应A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省西昌市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A: 在T₂时，N₂的浓度c(D)＞c(B)

B: 增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率

C: 若状态A，B，C时反应速率分别为v_A、v_B、v_C ，则v_A＞v_B＞v_C

D: 当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：四川省西昌市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）

A: B的质量不再变化

B: 混合气体的平均相对分子质量不变

C: 气体密度不再变化

D: A，B，C的物质的量之比为1∶3∶2

难度：中等题型:常考题来源：四川省西昌市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．

T₁K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂(g)+CO(g)

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p_总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由此计算：反应达平衡时，CH₄的压强为，列出该温度下平衡常数K_P的计算式。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

②若降低温度，CH₃OCH₃的浓度减小，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有。

已知在100kPa、927℃时：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+178.3kJ/mol △S=+160.4J/(mol·K)

①则该条件下，上述反应(填“能”、“不能”)自发进行；

②据本题反应数据分析，温度(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；

电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为：SiO₂(s)+4HF(g)=SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298.15K)=−94.0kJ·mol⁻¹△S(298.15K)=−75.8J·mol⁻¹·K⁻¹

设△H和△S不随温度变化而变化，则此反应自发进行的最高温度是℃(保留3位有效数字)。

利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为V_B(填“>”“<”或“=”)V_B_。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。

难度：困难题型:常考题来源：湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．某同学在用一定量稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请写出加入硫酸铜溶液后，优先反应的离子方程式。

常温下，该同学用下图装置，设计三个实验，探究影响锌粉与稀硫酸反应速率的因素。有关数据如下表所示(溶液混合，体积变化忽略不计)：

实验序号	体积/mL
实验序号	1.0 mol·L^—¹硫酸溶液	饱和CuSO₄溶液	水
I	30.0	2.0	8.0
II	20.0	2.0	V
III	30.0	4.0	6.0

①平视读数前应依次进行的两步操作是：I；II。

②若拆去装置中的导管a，使测得气体体积。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③本实验还需要测量的数据为。

④V=。

⑤设计实验I和实验III的目的是。

用排水集气法收集实验I反应出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	60	140	252	420	510	540

①由上表数据可知，反应速率的变化为，原因是。

②第2~3 min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是v(H₂SO₄)=。(保留2位有效数字)

难度：困难题型:常考题来源：湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6．合成氨工业的核心反应是N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－¹。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化：E₁(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂ ，充分反应后，放出的热量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是。

关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．在100 ℃时，将0.100 mol N₂O₄气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/mol·L^－¹	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)/mol·L^－¹	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

该反应的平衡常数表达式为；

从表中分析：c₁c₂ ， c₃c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为mol·L^－¹·s^－¹。

达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是_______(填字母序号)。

若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H₂O₂

2H₂O＋O₂↑。若H₂O₂溶液的浓度由2.0 mol·L^－¹降到1.0 mol·L^－¹需20 s，那么H₂O₂浓度由1.0 mol·L^－¹降到0.5 mol·L^－¹所需的反应时间为（）

A: 大于10 s

B: 小于10 s

C: 10 s

D: 无法判断

难度：简单题型:常考题来源：湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。