万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－¹、2 mol·L^－¹、18.4 mol·L^－¹)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－¹的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②………….		反应物浓度越大，反应速率越快

甲同学表中实验步骤②为。

甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

乙同学在实验中应该测定的数据是。

乙同学完成该实验应选用的实验药品是，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。

实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。

若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B: 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C: 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定

D: 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

难度：简单题型:常考题来源：江苏省海安市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂⇌N₂+CO₂+2H₂O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ ，测得n（CH₄）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（）

组别	温度	时间/min（n/mol）	0	10	20	40	50
①	T₁	n（CH₄）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	n（CH₄）	0.50	0.30	0.18		0.15

A: 组别1中，0-20min内，NO₂的降解速率为0.025mol·L^-1·min^-1

B: 由实验数据可知实验控制的温度T₁＞T₂

C: 40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态

D: 0～10min内，CH₄的降解速率①＞②

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列叙述正确的是（）

A: 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B: 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C: 反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D:

难度：困难题型:常考题来源：江苏省海安市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知反应4CO+2NO₂ $\text{[math]}$ N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A: v(CO)=1.5mol•L^-1•min^-1

B: v(NO₂)=0.7mol•L^-1•min^-1

C: v(N₂)=0.4mol•L^-1•min^-1

D: v(CO₂)=1.1mol•L^-1•min^-1

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已知:NO₂（g）+ SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A: 混合气体总物质的量保持不变

B: 混合气体密度保持不变

C: NO₂（g）和SO₂（g）的体积比保持不变

D: 每消耗1 molSO₂ ，同时消耗0.5 molSO₃（g）

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．下列说法错误的是（）

A: 常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H₂的速率更快

B: 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C: 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D: 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金色联盟百校联考2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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8． 2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

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A: ①②③在Fe区域发生，处于低温区

B: ④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

C: 该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D: 使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

难度：困难题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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9．苯硫酚(C₆H₅-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C₆H₅-Cl)和硫化氢(H₂S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C₆H₆)生成。

I.C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ C₆H₅-SH(g)+HCl(g)ΔH₁=-16.8kJ·mol^-1

II.C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g)ΔH₂

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：

III.C₆H₅-SH(g)=C₆H₆(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g)ΔH₃=-29.0kJ·mol^-1

请回答：

将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应I)，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______。

反应II为不可逆反应，请简述理由。

现将一定量的C₆H₅—Cl和H₂S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

图片_x0020_148118594

①图1显示温度较低时C₆H₅—Cl浓度的增加程度大于C₆H₆的主要原因。

②结合图1和图2，该模拟工业生产制备C₆H₅—Cl的适宜条件为。

③590℃时，C₆H₅—Cl和H₂S混合气体(体积比为2：5，总物质的量为amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中C₆H₅—SH的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，C₆H₆的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，则该温度下反应I的平衡常数为(保留两位有效数字)。

④一定量的C₆H₅—Cl和H₂S在恒温恒容条件下发生反应，画出产物C₆H₅—SH的物质的量浓度随时间变化的曲线图。

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难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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10． 2SO₂₍g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）

n/mol t/min	n(SO₂)	n(O₂)	n(SO₃)
0	0.100	0.060	0
4	0.056
8		0.016
10			0.088

A:

B: 工业上应选择高温高压条件进行生产

C: 平衡状态时，c(SO₂)=0.006mol·L^-1

D: 0~4min用O₂表示的平均反应速率为5.5×10^-3mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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