万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．可逆反应：2NO₂（g） $\text{[math]}$ 2NO（g）+ O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A: ①④

B: ②③⑤

C: ①③④

D: ①②③④⑤

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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2．燃煤烟气中含有大量SO₂和NO，某科研小组研究SO₂和NO的吸收方法。回答下列问题：

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO₃发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，2min时达到平衡状态，测得容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量是0.8mol。

①则2min内NO的平均反应速率为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时NO的转化率 $\text{[math]}$ ；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

②写出此反应的平衡常数表达式：；若保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.2molNO₂和0.2molNO，此时平衡将。

a．正反应方向移动 b．逆反应方向移动 c．不移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在t₁、t₃、t₅时刻均达到平衡状态。t₂、t₆时刻都只改变了某一个条件，则t₂时刻改变的条件可能是，t₆时刻改变的条件可能是，t₄时刻改变条件后v_(正)v₍_逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

处理烟气中 $\text{[math]}$ 也可采用碱液吸收法。

已知25℃时， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

第1步：用过量的浓氨水吸收 $\text{[math]}$ ，并在空气中氧化生成硫酸铵；

第2步：加入石灰水，发生反应 $\text{[math]}$ 。

①25℃时，0.1mol/L $\text{[math]}$ ，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是(用离子方程式表示)。

②计算第2步反应的平衡常数K=(列出计算式即可)。

难度：中等题型:常考题来源：天津市部分区县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)△H₁ ，反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)△H₂ ，恒压下，将等物质的量的CH₄和H₂O投入到密闭容器中发生反应，CH₄和H₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A: 曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化

B: 相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重叠

C: 容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态

D: 升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率

难度：中等题型:常考题来源：山东市青岛市即墨区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．在体积均为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应Si(s)+4HCl(g)⇌SiCl₄(g)+2H₂(g)△H<0。三个容器分别在一定温度下达到化学平衡状态(容器I在5min时达平衡)。下列说法正确的是（）

容器	温度(T₁＞T₂)	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
容器	温度(T₁＞T₂)	n(Si)	n(HCl)	n(SiCl₄)	n(H₂)	n(H₂)
Ⅰ	T₁	0.8	0.4	0	0	0.1
Ⅱ	T₁	0.8	0.8	0	0	x
Ⅲ	T₂	0	0	0.1	0.2	y

A: 当温度为T₁时，该反应的化学平衡常数值为0.625

B: 容器I中5min内的平均反应速率v(SiC1₄)=0.01mo1·L^-1·min^-1

C: 达到平衡时，容器II中HCl的转化率比容器I中的小

D: 达到平衡时，容器III中的SiCl₄的转化率小于50％

难度：中等题型:常考题来源：山东市青岛市即墨区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)△H>0。实验测得：V_正=V_消耗(NO)=V_消耗(CO)=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=2v_消耗(N₂)=v_消耗(CO₂)=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。T₁温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。

①计算M处 $\text{[math]}$ =。

②T₁温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2molNO(g)和0.2molN₂(g)，反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是(请通过计算说明)。

③T₁温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有。

④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。

a.混合气体总压强保持不变

b.CO和CO₂的消耗速率相等

c.混合气体平均摩尔质量保持不变

d.N₂和CO₂的体积分数之比不再变化

NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)。

①不同温度下，NO脱除率曲线如图所示。若NO的起始质量浓度为6×10^-4mg·m^-3 ，从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为mg·m^-3·s^-1。

②一定条件下，平衡后N₂的体积分数与压强的关系如图所示。N₂的体积分数先减小后增大的原因是：。

难度：中等题型:常考题来源：山东市青岛市即墨区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．治理汽车尾气 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。

汽车尾气中的NO是空气中的 $\text{[math]}$ 在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：298K时相关化学键的键能数据如下。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①上述机理中， $\text{[math]}$ 代表的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，判断的理由是。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，将含NO a%(体积分数)的汽车尾气以 $\text{[math]}$ 的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%(忽略体积变化)，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ 催化脱除过程中，更多应用尿素—SCR技术。该技术中生成 $\text{[math]}$ 的反应如下。

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

①一定温度下，向刚性容器中投入足量 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，当上述反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为。

②体系中 $\text{[math]}$ 随温度、氧气浓度的变化如下图所示。

温度高于 $\text{[math]}$ 时，在无氧体系中， $\text{[math]}$ 浓度减小的原因是； $\text{[math]}$ 以上，在有氧体系中 $\text{[math]}$ 浓度接近 $\text{[math]}$ ，理由是。

难度：困难题型:常考题来源：山东省临沂市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO₂和H₂制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)：如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：

主反应I：2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H₁

副反应II：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₂

已知：①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=-90.1 kJ/mol

②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H=-24.5 kJ/mol

③CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) △H=41.0 kJ/mol

则主反应I的 △H₁=。

在一定温度下某恒容密闭容器中按CO₂和H₂的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min)

浓度(mol/L)

0

10

20

30

40

H₂

1.00

0.68

0.40

0.30

CH₃OCH₃

0

0.05

0.08

0.10

①下列情况能说明主反应I达到平衡状态的是(填字母)

a． $\text{[math]}$ 不再改变 b．混合气体的密度不再改变

c．CO₂的体积分数不再改变 d．3 $\text{[math]}$ (CO₂)= $\text{[math]}$ (H₂)

②10-20min内，CH₃OCH₃的平均反应速率 $\text{[math]}$ (CH₃OCH₃)=。

③根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=(列式，代入数据，不计算结果)。

欲提高CH₃OCH₃产率，控制生产的关键因素是。

对于反应II，温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

下列有关说法正确的是___________。

难度：困难题型:常考题来源：山东省济南市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．在催化剂存在下，CO₂ 和H₂能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：

①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=- 53.7 kJ/mol

②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ/mol

在恒压、反应物起始物质的量比n(CO₂)∶n(H₂)=1∶2.2条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：

实验编号	T(K)	催化剂	CO₂转化率(%)	甲醇产率(%)
1	543	催化剂a	12.3	5.2
2	543	催化剂b	10.9	7.9
3	553	催化剂a	15.3	6.0
4	553	催化剂b	12.0	8.6

下列有关说法正确的是 ( )

A: 其他条件不变，升高温度反应①中CO₂转化为CH₃OH平衡转化率增大

B: 相同温度下，选择催化剂b有利于CO₂转化为CH₃OH

C: 反应①正反应的活化能：无催化剂＞有催化剂b＞有催化剂a

D: 其他条件不变，当T=620 K时，测得不同压强下CO₂的平衡转化率几乎相等，说明620 K时以反应②为主

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．下列说法正确的是（）

选项	图象	表述
A		恒温恒容下，反应I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)达到平衡后，加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线
B		反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)中各物质的相对能量如图，该反应高温下能自发进行的原因是ΔS＞0
C		反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，且H₂的平衡转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)
D		室温下0.1 mol ·L^-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的滴定曲线

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)+4HF(g) $\text{[math]}$ SiF₄(g)+2H₂O(g) △H＝-148.9 kJ·mol^-1。下列说法错误的是（）

A: 在地壳浅处容易有SiO₂固体沉积

B: 如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C: 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H₂O)＝2v(SiF₄)

D: 若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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