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部编版： 必修1
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  • 1． 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为（   ）
    A: 2A+3B=2C
    B: A+3B=2C
    C: 3A+B=2C
    D: A+B=C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省汪清六中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（   ）
    A: V（A）= 0.15mol/（L·min）
    B: V（B）= 0.5 mol/（L·min）
    C: V（C）= 0.4 mol/（L·min）
    D: V（D）= 0.01 mol/（L·s）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省汪清六中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是（   ）
    A: 增大盐酸的浓度
    B: 提高反应的温度
    C: 增大压强
    D: 用铁粉代替铁片
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省汪清六中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 升高温度能加快反应速率的主要原因是(  )
    A: 活化分子能量明显增加
    B: 降低活化分子的能量
    C: 增加活化分子百分数
    D: 降低反应所需的能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省汪清六中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列说法不正确的是 （   ）
    A: 对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数
    B: 升高温度增大了活化分子百分数
    C: 催化剂能够改变化学反应途径
    D: 具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽宣城市某高中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 6． 取两份 稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（   ）

    A: 铝粉
    B:
    C: 铜粉
    D: 氢氧化钠固体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽宣城市某高中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 7． 对于反应 ，能增大正反应速率的措施是（   ）
    A: 增大容器容积
    B:
    C:
    D: 降低体系温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽宣城市某高中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H=-196 kJ·mol-1 ， 某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

    容器编号

    容器体积/L

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    平衡时反应热量变化/kJ

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    1

    0.050

    0.030

    0

    t1

    放出热量：Q1

    ②

    1

    0.100

    0.060

    0

    t2

    放出热量：Q2

    回答下列问题：
    若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    容器①、②中均达到平衡时：t1t2 ， 放出热量2Q1Q2(填“>”、“<”或“=”)。
    SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：

    ①SO2＋V2O5=SO3＋2VO2；

    ②(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是。

    在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始投料 的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp=。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s) 4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: n点v正>v逆
    B: m点v逆大于q点v逆  
    C: p点后，转化率下降可能是平衡左移
    D: 加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。

    已知：

    ①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c(HO )越大，过氧化氢的分解速率越快。

    ②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H3PO3)。

    ③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H2O2或HI的浓度)。

    回答下列问题：
    写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。
    通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是。
    取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因。
    某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：

    假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：

    KI＋H2O2→KIO＋H2O       KIO→KI＋ O2↑

    假设2：H2O2＋2KI=2KOH＋I2 ， 生成的OH-对双氧水的分解起到促进作用。

    请设计实验验证假设2成立：。

    为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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