万考题-全国中小学题库

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1．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应： $\text{[math]}$

②水解反应： $\text{[math]}$

请回答下列问题：

根据上述信息，CO(g)+,H-2.O(g)⇌,H-2.(g)+,CO-2.(g) $\text{[math]}$ 。

某温度时，在恒容密闭容器中用活性 $\text{[math]}$ 作催化剂发生羰基硫(COS)的水解反应，COS(g)的平衡转化率随不同投料比 $\text{[math]}$ 的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得反应时间为ts时COS的水解转化率如图2所示。

①反应时间为 $\text{[math]}$ 时，该水解反应的最佳反应条件为投料比 $\text{[math]}$ ，温度为。

②当温度升高到一定值后，发现反应时间为ts时COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是(写出两条即可)。

羰基硫(COS)的氢解反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图3所示，其中表示逆反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )变化曲线的是(填“A”或“B”)。 $\text{[math]}$ 时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生COS的氢解反应，则该温度下COS的平衡转化率为。

COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚( $\text{[math]}$ )，二甲醚燃料电池的工作原理如图4所示。

①该电池的负极反应式为。

②若利用该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后，在电解池两极共收集到13.44L(标准状况)气体，则该燃料电池装置的能量利用率为(结果保留3位有效数字)。

难度：中等题型:常考题来源：2021年高考化学押题卷B【新课标III卷】

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2．我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面的研究取得了重大贡献。图为一种种烷烃C-H键的选择性插入反应进程。下列说法错误的是( )

A: 升高温度三个反应的速率均加快

B: I、II、II三种物质中，最稳定的是I

C: 总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步

D: 催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省八市2021年高考化学3月模拟试卷

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3．高温下，甲烷生成乙烷的反应为 $\text{[math]}$ 。反应在初期阶段的速率方程为v=k∙c(CH₄)，其中k为反应速率常数。下列说法错误的是（）

A: 反应初期，增加甲烷浓度，v增大

B: 反应过程中H₂浓度变化对速率无影响

C: 该温度下，乙烷的生成速率逐渐减小

D: 升高反应温度，k增大

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2021年高考化学一模试卷

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4．某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2021年高考化学一模试卷

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5．

（环戊二烯）容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A: T₁小于T₂

B: a点的反应速率小于c点的反应速率

C: a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D: b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2021年高考化学一模试卷

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6． NO_x的含量是空气质量的一个重要指标，减少NO_x的排放有利于保护环境。

I. SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH₃作为还原剂，将烟雾中NO_x分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术。

①4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g) ∆H₁= -907. 28 kJ/mol

② 4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H₂= -1269. 02 kJ/mol

③4NH₃(g) + 6NO(g) = 5N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H₃

反应③∆H₃=。。

现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH₃、NO发生反应③，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图1所示。工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)，原因是。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的可能原因

在密闭容器中加入4 mol NH₃和3 molNO₂气体，发生反应：

8NH₃(g) + 6NO₂(g) $\text{[math]}$ 7N₂(g) + 12H₂O(g) ∆H<0，维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO₂的转化率随着压强变化如图2所示，下列说法错误的是___________。

II.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：

2C(s) + 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 2CO₂(g) ∆H<0

某实验室模拟该反应，在2 L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO₂气体，维持温度为T₁°C，反应开始时压强为800 kPa，平衡时容器内气体总压强增加25%。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_P=kPa。［已知：气体分压(P_分)=气体总压(P总)×体积分数］

已知该反应的正反应速率方程v_正=k_正・p²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆• p(N₂)•p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。则图3(lgk表示速率常数的对数， $\text{[math]}$ 表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk_正随 $\text{[math]}$ 变化关系的斜线是。能表示lgk_逆随 $\text{[math]}$ 变化关系的斜线是。若将一定量的C和NO₂投入到密闭容器中，保持温度T₁°C、恒定在压强800 kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_逆∶v_正=。(结果保留一位有效数字)

难度：中等题型:模拟题来源：河南省济源平顶山许昌2021年高考化学二模试卷

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7．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：

Ⅰ．丙烷氧化脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ．丙烷无氧脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由此计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 氧化脱氢除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成CO、 $\text{[math]}$ 等物质。 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化关系如图所示。

①图中 $\text{[math]}$ 的转化率随温度升高而上升的原因是。

②在550℃时， $\text{[math]}$ 的选择性为。(保留1位小数)( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )。

③ $\text{[math]}$ 的选择性：550℃575℃(填“大于”或“小于”)。

某温度下，在刚性密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 发生无氧脱氢制备丙烯。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是。

a． $\text{[math]}$

b．容器内气体的密度不再发生变化

c．容器内气体平均相对分子质量不再变化

d．容器内的压强不再发生变化

②若起始时容器内压强为 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后总压为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留1位小数)。

难度：中等题型:模拟题来源：重庆市2021年高考化学一模试卷

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8．不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：

I.利用NO₂将SO₂转化为SO₃的反应过程如下：

i.SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)ΔH=QkJ·mol^-1

ii.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=-114.1kJ·mol^-1

反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=-197.7kJ·mol^-1。则Q=；NO₂的作用是。

II.某化学小组对反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)进行研究。

相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO₂、1molO₂	2molSO₃
反应热量	放热158.16kJ
反应物的平衡转化率	a	b

①表中a=，甲组实验在该条件下的平衡常数K=。

②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO₂、1molO₂、1molSO₃进行投料，则反应开始时v_正v_逆(填“＞”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比(填“变大”“变小”或“不变”)。

③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．充入适量N₂ D．移走SO₂

若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值(填“变大”“变小”或“不变”)。

难度：中等题型:模拟题来源：云南省昆明市2021年高考化学二模试卷

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9．乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如下：

回答下列问题：

向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T₁、T₂温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n(H₂)随时间t变化情况如下表：

t/s	3	6	12	24	36
T₁n_甲(H₂)/mol	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
T₁n_乙(H₂)/mol	0.30	0.50	0.64	0.72	0.72

①0~3s内，T₂温度下v(乙苯)=；T₁T₂(填>、<或=)。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是。

A．v(苯)=v(H₂)

B．c(苯乙烯)：c(H₂)保持不变

C．气体的平均摩尔质量保持不变

D．体系的压强保持不变

某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：1gK=- $\text{[math]}$ +2.86，根据(1)中实验结果推断该式是否正确，并说明理由。

该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点。

工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。

其中曲线1代表的压强是，A点对应的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省凉山州2021年高考化学二模试卷

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10．对下列反应的推断或解释正确的是( )

	操作	实验现象	推断或解释
A	将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H₂CO₃＞H₃BO₃
B	将C₂H₄通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	C₂H₄与溴发生了加成反应
C	同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和乙酸铵溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，乙酸铵溶液显中性	碳酸钠溶液发生了水解，乙酸铵溶液没有水解
D	向均盛有2mL5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl₃和0.2mol/LCuCl₂溶液各1mL	前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：四川省广元市2021年高考化学三模试卷

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