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部编版： 必修1
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  • 1． 近年来CO2变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。
    Ⅰ.已知CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

    ①C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s)△H1=+9kJ·mol-1

    ②C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)△H2=-136kJ·mol-1

    ③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)△H3=+41kJ·mol-1

    ④CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H4

    △H4=，0.1MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6 ， 发生反应④，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si性能的影响如图：

    工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是℃。

    在800℃时，n(CO2)：n(C2H6)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p0 ， 一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。
    Ⅱ.科学家利用Li4SiO4吸附CO2有着重要的现实意义。CO2的回收及材料再生的原理如图所示：

    “吸附”过程中主要反应的化学方程式为。

    为了探究Li4SiO4的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li4SiO4 ， 通入10mol不同比例的N2和CO2混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li4SiO4吸附CO2后固体样品质量分数与温度的关系如图所示。

    ①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②保持A点的温度不变，若所用刚性容器体积变为原来的一半，则平衡时c(CO2)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③若在A点CO2的吸收率为70%，A点的纵坐标y的值为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省德州市2021年高考化学二模试卷
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  • 2． 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是（   ）

    A:
    B: 该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性
    C: 该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省岳阳市2021年高考化学二模试卷
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  • 3． 常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc（Ba2+），pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是（   ）

    A: 常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7（Kh1为一级水解常数）
    B: 常温下，Ksp（BaCO3）≈1.0×10-9
    C: E，F，G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞E
    D: 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省永州市2021年高考化学三模试卷
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  • 4． 烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO（g）＋O3（g） NO（g）＋O2（g）。测得：v正＝k正c（NO）·c（O3），v逆＝k逆c（NO2）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3 ， 测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A: 高温有利于提高容器中NO的平衡转化率
    B:
    C:
    D: T2时，向2 L密闭容器中充入0.6 mol NO、0.4 mol O3 ， 到达平衡时c（NO2）小于乙容器中平衡时c（NO2）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省邵阳市新邵县2021年高考化学模拟试卷
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  • 5． 将 1 mol A 和 1 mol B 在 0.5 L 的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应 2 min 后测得 C 的浓度为 1.6 mol·L－1，下列说法不正确的是（   ）
    A: 反应开始后的 2 min 内用B 表示的平均反应速率为 0.4 mol·L－1·min－1
    B: 反应到 2 min 时的瞬时速率 v(A)＜0.8mol·L－1·min－1
    C: 当 v(A)＝2v(B)时，反应达到化学平衡状态
    D: 当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市方格外国语学校2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 6． 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(   )
    A: 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B: 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时, 加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
    C: 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应, 所以升高温度,反应速率减慢
    D: 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2, 减小压强,反应速率减慢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 7． 一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2+3H2 2NH3, 2 min时测得剩余N2 1 mol,下列化学反应速率错误的是(   )
    A: v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1                 
    B: v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
    C: v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
    D: v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 8． 一定温度下, 在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:

    n/mol

    t/min

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    0

    2.0

    2.4

    0

    5

    0.9

    10

    1.6

    15

    1.6

    下列说法正确的是(   )
    A: 0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1
    B: 该反应在10 min后才达到平衡
    C: 平衡状态时,c(C)=0.6 mol·L-1
    D: 物质B的平衡转化率为20%
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 9． 实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法错误的是（   ）

    A: 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
    B:
    C: 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
    D:
    难度： 中等 题型:真题 来源：2021年浙江省化学高考真题试卷（1月选考）
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  • 10． 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    c/(mol·L-1)

    0.80

    0.40

    0.20

    0.10

    0.050

    下列说法错误的是（   ）
    A: 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
    B: 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
    C: 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
    D: H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
    难度： 中等 题型:真题 来源：2021年浙江省化学高考真题试卷（1月选考）
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