万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：

已知某反应体系中主要涉及如下反应：

Ⅰ. $\text{[math]}$ ；

Ⅱ． $\text{[math]}$ 。

①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。

历程中生成(填“TS1”或“TS2”)的反应步骤为总反应的决速步，反应过程的催化剂为。

③反应Ⅱ的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，设计如下反应：

Ⅲ． $\text{[math]}$ ；

Ⅳ. $\text{[math]}$ 。

反应Ⅳ的 $\text{[math]}$ 为。其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示， $\text{[math]}$ 之后，温度升高积碳量减小的主要原因为。

甲烷部分催化氧化剂制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为：

$\text{[math]}$ 。

①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，将1 mol $\text{[math]}$ 充入10 L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为 $\text{[math]}$ ，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。

6～8 min时， $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若8 min时改变的条件是缩小容器容积到5 L，其中 $\text{[math]}$ 分压与时间关系可用图中曲线(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)表示。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省湛江市2022届高三下学期一模化学试题

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2．苯酚(C₆H₅OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N₂O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：反应C₆H₆(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ C₆H₅OH(g)+N₂(g)。

已知6C(s，石墨)+3H₂(g) $\text{[math]}$ C₆H₆(g) ΔH₁=+82.9kJ·mol^-1

2N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂O(g) ΔH₂=+163.2kJ·mol^-1

12C(s，石墨)+6H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₆H₅OH(g) ΔH₃=-243kJ·mol^-1

则C₆H₆(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ C₆H₅OH(g)+N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。

制备苯酚的苯和N₂O的最佳投料比为10：1。此时，N₂O、N₂的平衡浓度分别为0.050mol/L、0.95mol/L。则制备反应的平衡常数K_c=(写出计算式)。

如图中，温度过低造成苯酚产率低的主要原因是；反应时间过长造成产率下降的可能原因是。

反应中使用更高效的催化剂(填“可”或“不可”)提高反应的平衡转化率。已知475℃下反应仍未达到平衡，此时的苯酚产率比450℃时的低，可能原因是。

研究表明，反应速率符合关系式v=kc^a(C₆H₆)c^b(N₂O)，有关数据如表：

c(C₆H₆)/×10^-3mol·L^-1	c(N₂O)/×10^-3mol·L^-1	v/×10^-3mol·L^-1·s^-1
12	8.0	1.0
24	8.0	2.0
24	24	6.0

有人据此提出反应可分为三个步骤：

①N₂O→N₂+O*(活性氧) 快反应

②C₆H₆+O*→C₆H₅OH*(活性苯酚) 慢反应

③C₆H₅OH*→C₆H₅OH 快反应

下列有关说法正确的是____。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题

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3．下列不属于可逆反应的是（）

A: 氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B: SO₂的催化氧化

C: 水电解生成H₂和O₂ ， H₂和O₂点燃条件下生成H₂O

D: SO₂溶于水和H₂SO₃分解

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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4．铁的氧化物是重要的化工原料， $\text{[math]}$ 可用作反应 $\text{[math]}$ 的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A:

B: 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

C: 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏州市张家港市2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题

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5．利用催化氧化反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

该反应平衡常数 $\text{[math]}$ 的表达式为；温度降低，平衡常数 $\text{[math]}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

某温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，若在此温度下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则反应开始时 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填写序号字母)。

a． $\text{[math]}$

b．容器内压强保持不变

c．生成 $\text{[math]}$ 的速率与消耗 $\text{[math]}$ 的速率相等

d．容器内的密度保持不变

向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，重新充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如下表所示。

$\text{[math]}$	0	2	5	10	15
$\text{[math]}$	2	1.5	1	0.5	0.5

①从反应开始到 $\text{[math]}$ 末，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。达到平衡时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填写序号字母)。

a．及时分离出 $\text{[math]}$ b．适当升高温度

c．再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ d．选择高效的催化剂

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省凌源市 2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

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6．下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是( )

A: 一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大

B: 一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快

C: 对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关

D: 氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省百校2021-2022学年高三下学期开学模拟检测化学试题

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7． Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、CuO和Cu₂O，通过与H₂O₂作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO₂自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mⁿ⁺表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是（）

A: 过程①、②的总反应为2H₂O₂=·HO₂+·OH+H₂O

B: 过程③、④中Cu²⁺和Cu⁺均可看作是催化剂

C: 过程⑤中有OH^-生成，过程⑦中有H⁺生成

D: 过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少

难度：中等题型:常考题来源：浙江省2021-2022学年高三下学期高考选考科目3月联考化学试题

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8．研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

已知下列热化学方程式：

反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.9kJ/mol。

反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ/mol

则反应CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=kJ/mol。

在T°C时，将1molCO₂和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)，实验测得CO₂的体积分数φ(CO₂)如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO₂)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断反应CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)达到平衡的是(填标号)。

A．CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO₂的转化率为%(结果保留三位有效数字)。

将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO₂的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是。

在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ =HCHO(g)+H₂O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H₂)=mol/(L·min)。

②b点时反应的平衡常数K_p=(kPa)^-1(以分压表示)。

③c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H₂的转化率(填“增大”“不变”或减小”)。

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题

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9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A: 决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂

B: 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C: 对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

D: 从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学试题

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10．羰基硫( $\text{[math]}$ )，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 反应均能制得 $\text{[math]}$ ，反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料( $\text{[math]}$ 不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

	反应Ⅰ			反应Ⅱ
起始投料	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
起始物质的量( $\text{[math]}$ )	1	1	3	1	1	3

完成下列填空：

$\text{[math]}$ 的结构与二氧化碳类似， $\text{[math]}$ 的结构式为：； $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”或“非极性”)。

下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是____。

实验测得反应Ⅱ的速率方程为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度 $\text{[math]}$ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 增大的倍数。

上图中能表示反应Ⅰ的曲线是；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点 $\text{[math]}$ 的物质的量达到点(填“X”或“W”)，该温度下该反应I的平衡常数为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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