万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

H₂ 还原CO₂ 制取CH₄的部分反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

反应2C(s)+2H₂O(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=kJ/mol。

恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，只发生如下反应：CO(g)+3H₂ (g)=CH₄(g)+H₂O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是____ (填字母。)

在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂ 和ymolH₂ ，发生反应： $\text{[math]}$

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m” 或“n”)，判断依据是。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v(a)_逆 v(c)_逆(填“＞”、＜”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，则Kp=MPa^-2(保留二位小数；K_p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程 v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk_逆的是(填“A”、“B”、“D”或“E”)。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试（三）理综化学试题

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2．制备锂离子电池的正极材料的前体 $\text{[math]}$ 的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是 $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ 可溶于水， $\text{[math]}$ 微溶于水

ii． $\text{[math]}$

iv． $\text{[math]}$

制备 $\text{[math]}$

①用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液分步浸取磷灰石生成HF、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，主要反应是 $\text{[math]}$ 和。

②增大酸浸反应速率的措施有(只写1条)。

③其他条件不变时，若仅用 $\text{[math]}$ 溶液酸浸，浸取的速率低于用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分步浸取法，原因是。

制备 $\text{[math]}$

将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合并调节溶液的pH制备 $\text{[math]}$ 。

①酸性条件下，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

pH=1时，溶液中的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。再加入 $\text{[math]}$ 晶体、 $\text{[math]}$ 溶液使溶液中的 $\text{[math]}$ ，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生 $\text{[math]}$ 沉淀。

③ $\text{[math]}$ 的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含 $\text{[math]}$ 的溶液， $\text{[math]}$ 的作用是。

ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备 $\text{[math]}$ ，可能的原因是(答出2点)。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市西城区2022届高三一模化学试题

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3．合成氨原料气中的 $\text{[math]}$ 可通过水煤气变换反应 $\text{[math]}$ 除去。某合成氨原料气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比 $\text{[math]}$ 通入水蒸气，平衡后混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表。


投料比 $\text{[math]}$ 的体积分数/% 温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
200	1.70	0.21	0.02
250	2.73	0.30	0.06
300	6.00	0.84	0.43
350	7.85	1.52	0.80

下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2022届高考一模考试化学试题

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4． $\text{[math]}$ 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

浸出

①用硫酸和 $\text{[math]}$ 可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：

□ $\text{[math]}$ +□ +□ =□ $\text{[math]}$ +□ $\text{[math]}$ □

②浸出时可用 $\text{[math]}$ 代替硫酸和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ 在反应中作氧化剂

b．用 $\text{[math]}$ 浸出可减少酸的使用

c．该法可同时处理烟气中的 $\text{[math]}$ ，减少大气污染

净化、分离

①软锰矿浸出液中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是。

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 $\text{[math]}$ ，结合离子方程式解释原理：。

热解

在一定空气流速下，相同时间内 $\text{[math]}$ 热解产物中不同价态 $\text{[math]}$ 的占比随热解温度的变化如图。 $\text{[math]}$ 热解过程中涉及如下化学反应：

i． $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①为了增大产物中 $\text{[math]}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。

②温度升高，产物中 $\text{[math]}$ 的占比降低，可能的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2022届高考一模考试化学试题

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5．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的是（）

A: 上述过程的总反应是取代反应

B: 反应前后碳原子的成键数目没有发生变化

C:

D: 控制甲醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省杭州市2022届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题

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6．北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是（）

A: 催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子

B: 不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率

C: 催化剂在反应前后的质量和性质不变

D: “不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义

难度：简单题型:常考题来源：安徽省江南十校2022届高三下学期3月一模联考理综化学试题

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7． “十三五”期间，中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO₂的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，故有效开发利用CO₂成为科研热点。回答下列问题：

CO₂合成淀粉

2021年9月23日，中国科学院召开新闻发布会，介绍我国科学家历时6年多科研攻关，世界上首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。提纯含有氯化钠杂质的淀粉溶液的方法为。

CO₂合成二甲醚

存在反应：

I.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₁

II.2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₂

①在一定条件下，仅发生反应II.在该条件下，向5L恒容密闭容器中充人物质的量之比为1：3的CO₂和H₂混合气体，在不同催化剂作用下合成二甲醚，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。

其中在催化剂（填“A”“B”或“C”）作用下，可使该反应的活化能最小。若忽略温度对催化剂的影响，则ΔH₂0(填“＞”或“＜”），理由是。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO₂和H₂ ，同时发生反应I和反应II，15min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为P_o ，平衡时二甲醚气体的分压为P₁ ，氢气的分压为P₂.

（I）下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是（）。

A.氢氢键不再断裂 B.CO₂与H₂的个数之比不再改变

C.容器内气体的压强不再改变 D.容器内气体的密度不再改变

（II）二氧化碳的平衡转化率为（用含P_o、P₁、P₂的代数式表示）。

（II）该温度下，反应II的平衡常数K_P=（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，用含P₀、P₁、P₂的代数式表示）。

③二甲醚常用作燃料电池的燃料，若使用了1kg二甲醚，则理论上电路中通过的电量为库仑（保留两位有效数字，已知e=1.60x10^-1⁹C).

CO₂制甲醇（MT)和二甲醚（DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx 双金属氧化物催化剂实现CO₂加氢制甲醇（MT)和二甲醚（DME)的活性明显优于纯Ga₂O₃和ZrO₂催化剂，其反应机理如图所示。下列有关叙述正确的是____。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省江南十校2022届高三下学期3月一模联考理综化学试题

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8．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H₂O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO₃溶液

A: ①④⑤⑦

B: ②③⑥

C: ①②⑤⑦

D: ①②④⑤

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试化学试题

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9．用CO还原N₂O的方程式为 $\text{[math]}$ 。在体积均为1L的密闭容器 $\text{[math]}$ ，恒温 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 起始 $\text{[math]}$ ，绝热 $\text{[math]}$ 中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A: A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线

B: 要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施

C:

D: 该反应是放热反应

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试化学试题

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10．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）

A: “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂

B: 水果箱中放置乙烯利

C: 馒头制作过程中用酵头发酵

D: 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

难度：简单题型:模拟题来源：山东省泰安市2021-2022学年高三下学期3月一模考试化学试题

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