万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定条件下反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O₂的浓度减少了0.3mol·L^-1。则0~10s内平均反应速率为（）

A: v(O₂)=0.03mol·L^-1·s^-1

B: v(O₂)=0.3mol·L^-1·s^-1

C: v(SO₂)=0.03mol·L^-1·s^-1

D: v(SO₃)=0.03mol·L^-1·s^-1

难度：简单题型:常考题来源：广东省湛江市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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2．对于 A₂+3B₂⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A: v(A₂) = 0.4 mol·L^-1·s^-1

B: v(B₂) = 0.8 mol·L^-1·s^-1

C: v(C) = 0.6 mol·L^-1·s^-1

D: v(B₂) = 4.2 mol·L^-1·min^-1

难度：简单题型:常考题来源：广东省湛江市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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3．在起始温度相同(T℃)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH₄I(s)，发生反应：NH₄I(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+HI(g) ΔH>0，2HI(g) $\text{[math]}$ I₂(g)+H₂(g) ΔH>0，容器如图所示。

回答下列问题：

在甲容器中，不能作为2HI(g) $\text{[math]}$ I₂(g)+H₂(g)达到平衡的依据是(填标号)。

a.气体颜色不变 b.气体压强不变

c.气体温度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变

乙容器中反应达平衡后，再充入He，则反应2HI(g) $\text{[math]}$ I₂(g)+H₂(g)的平衡移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。

在反应过程中，测得丙容器中HI、H₂的物质的量(c)随时间(t)变化如图所示。

已知：在T℃时，2HI(g) $\text{[math]}$ I₂(g)+H₂(g)的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。

①曲线b代表的变化曲线(填化学式)；

②2min内，用NH₃表示的反应速率为，HI的分解率为。

③T℃时，若在丙容器中加入I₂(g)和H₂(g)各1mol；反应达平衡后，放出7.6kJ的热量，则I₂(g)与H₂(g)反应的热化学方程式为。

甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I₂(g)的体积分数由大到小的顺序是。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省德阳市2022届高三下学期第二次诊断考试（二模）理科综合化学试题

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4．氮的氧化物在生产中具有重要作用。

已知：①N₂(g)+ 2O₂(g $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₁= +66.36 kJ·mol^-1

②N₂(g)+ 2O₂ (g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH₂= +9.16 kJ·mol^-1

③N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂

请回答：

反应③是重要的平衡体系。

①该反应在下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

②设v(N₂O₄) = k₁c(N₂O₄)， v(NO₂) = k₂c²(NO₂)， k₁、k₂为与温度相关的常数。在295K和315K条件下，v(N₂O₄)、v(NO₂)与t关系如图所示。315K时，代表v(N₂O₄)的曲线是 (用“a”、 “b”、“c”、“d”表示)，可能处于平衡状态的是 (用“A”、 “B”、“C”、“D”表示)

③在295K温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为0.6 kPa．Kp(295K) =0.100，则该温度下体系达平衡时NO₂的分压为

④与体系在恒容条件下温度从295K 升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是

A．平衡移动程度更大 B．平衡移动程度更小

C．平衡移动程度不变 D．三者均有可能

研究发现NO₂在形成光化学烟雾的过程中起了关键作用。NO₂自催化历程如图所示，写出相关化学方程式。

①NO₂ $\text{[math]}$ NO+ O

②

③

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2022届高三选考科目适应性考试（二模）化学试题

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5．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	溶液无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化

下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2022届高考一模考试化学试题

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6．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，如图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程的描述不正确的是（）

A: 反应在酸性条件下进行

B: 反应过程涉及N₂的氧化反应

C: 1个N₂分子反应生成2个NH₃分子

D: 反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物

难度：中等题型:模拟题来源：北京市门头沟区2022届高三一模化学试题

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7． CH₄联合H₂O和CO₂制取H₂时，发生的主要反应如下：

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247kJ·mol^-1

将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得 $\text{[math]}$ 的值如图所示。

下列说法正确的是（）

A:

B: 反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态

C: 其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2022届高三一模考试化学试题

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8．某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

实验①和②的目的是。

甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是(填序号)。

a．盐酸 b．硫酸 c．草酸

【实施实验】

小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a) $\text{[math]}$ 无色，在草酸中不能形成配合物；

(b) $\text{[math]}$ 无色，有强氧化性，发生反应 $\text{[math]}$ (青绿色)后氧化性减弱；

(c) $\text{[math]}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生 $\text{[math]}$ ，你认为该观点是否合理，并说明理由：。

乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生 $\text{[math]}$ ，你认为该观点是否合理，并说明理由：。

【继续探究】

进一步实验证明溶液中含有 $\text{[math]}$ ，反应过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化如下图。

第i阶段中检测到有 $\text{[math]}$ 气体产生，反应的离子方程式为。

实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是。

据此推测，若在第ii阶段将 $\text{[math]}$ 调节至 $\text{[math]}$ ，溶液褪至无色的时间会(填“增加”“减少”或“不变”)。

【结论与反思】

上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2022届高考一模考试化学试题

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9．某实验小组探究Mn²⁺的检测方法。

查阅资料：Mn²⁺的稀溶液几乎无色，在酸性介质中，S₂O $\text{[math]}$ 能将Mn²⁺氧化成MnO $\text{[math]}$ 。

资料中检测Mn²⁺方法的反应为(用离子方程式表示)。

甲同学设计实验如表。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向1mL0.002mol·L^-1MnSO₄溶液中滴入3滴3mol·L^-1H₂SO₄溶液并加入一粒米大的K₂S₂O₈固体	5min无明显现象

实验Ⅰ并未观察到预期现象，查阅资料，并进行以下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅱ	向1mL0.002mol·L^-1MnSO₄溶液中滴入3滴3mol·L^-1H₂SO₄溶液并加入一粒米大的K₂S₂O₈固体，加热至沸腾	溶液变棕黄色，1min后出现紫红色
Ⅲ	向1mL0.002mol·L^-1MnSO₄溶液中滴入3滴3mol·L^-1H₂SO₄溶液并加入一粒米大的K₂S₂O₈固体，再滴入2滴0.1mol·L^-1AgNO₃溶液	溶液变棕黄色，5min出现紫红色
Ⅳ	向1mL0.05mol·L^-1MnSO₄溶液中滴入3滴3mol·L^-1H₂SO₄溶液并加入一粒米大的K₂S₂O₈固体，加热至沸腾	迅速生成棕黑色沉淀

①对比实验Ⅱ、Ⅲ，推测实验Ⅰ无明显现象的原因。

②解释实验Ⅱ、Ⅲ中溶液变棕黄色的原因。

③结合离子方程式解释实验Ⅳ中产生棕黑色沉淀的原因。

乙同学继续设计实验

序号	实验操作	实验现象
V	向1mL0.002mol·L^-1MnSO₄溶液中滴入3滴3mol·L^-1H₂SO₄溶液并加入一粒米大的K₂S₂O₈固体+，微热	1min后出现紫红色

完成表格中空白处。

总结：探究Mn²⁺的检测方法需要考虑的因素有。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市门头沟区2022届高三一模化学试题

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10．下列有关说法正确的是（）

A: N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，恒温恒压下再通入少量NH₃ ，容器中气体密度增大

B: NH₄Cl(s)⇌NH₃(g)+HCl(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

C: CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)，压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO₂浓度增大

D: H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡

难度：中等题型:模拟题来源：重庆市2022届高三模拟调研卷（三）化学试题

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