万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氨气是一种非常重要的化工原料，研究其相关反应极具意义。回答下列问题：

一定条件下，向VL的恒容密闭容器中通入4molNH₃和5molO₂发生下列反应：

I.4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁

II.2NH₃(g) +2O₂(g) $\text{[math]}$ N₂O(g)+3H₂O(g) ΔH₂

III.4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂O(g)+O₂(g) ΔH₃

①ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为ΔH₃=。

②达到平衡时，容器中含有a mol NO和b mol N₂O，此时H₂O(g)的浓度为mol·L^-1。(用含a、b、V的代数式表示，下同)，该温度下反应III的平衡常数为L·mol^-1。

一定条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容积不变，t₁时反应达到平衡，用N₂的浓度变化表示0~t₁时间内的反应速率v(N₂)=mol· L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)；

②若t₂时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能符合题意表示容积增大后H₂分压变化趋势的曲线是(用a、b、c、d表示)，理由是。

③若t₂时保持容积不变再充入0.1 mol NH₃ ，则化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t₁时相比，NH₃的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题

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2．除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

金属除Cr(Ⅵ)法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如下图所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是。

$\text{[math]}$ 与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入 $\text{[math]}$ ，再加入熟石灰，使 $\text{[math]}$ 沉淀(常温下 $\text{[math]}$ ；设 $\text{[math]}$ 时沉淀完全)。

①实验中的 $\text{[math]}$ 作用是。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH＞12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为。

③为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，调控溶液的pH最小值为。

离子交换法除铬(Ⅵ)：Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子能发生交换均生成 $\text{[math]}$ (s)。其反应可表示为(以 $\text{[math]}$ 发生交换为例) $\text{[math]}$ 。

①写出 $\text{[math]}$ 发生交换反应的平衡常数表达式， $\text{[math]}$ 。

②当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是。

电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为 $\text{[math]}$ ，再加碱沉淀为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。

①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形式为。

②当沉淀出2mol $\text{[math]}$ 时，阳极至少消耗mol Fe。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市河西区2022届二模化学试题

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3．氧化铁在工业上有广泛的应用。

炼铁高炉中存在以下热化学方程式

I．C(s) +CO₂(g) =2CO(g) $\text{[math]}$ =+172.5kJ·mol^-1

II．Fe₂O₃(s) +CO(g) $\text{[math]}$ 2FeO(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ =-3kJ·mol^-1

III．FeO(s) +CO(g) $\text{[math]}$ Fe(s) +CO₂(g) $\text{[math]}$ =-11kJ ·mol^-1

IV．Fe₂O₃ (s) +3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) $\text{[math]}$

①上述反应中， $\text{[math]}$ = kJ ·mol^-1

②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是(填“I”或“II”)，原因是。

③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe₂O₃和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe₂O₃的转化率为；下列措施能够提高Fe₂O₃转化率的是(填字母序号)。

a．对体系加压 b．升高反应体系的温度

c．加入适量的Na₂O固体 d．增大CO在原料中的物质的量比

一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe₂O₃(s)+3CH₄(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+ 3CO(g) +6H₂(g) ΔH ＞0

①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1

②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A K_B(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有填字母序号)。

a．H₂的逆反应速率 b．CH₄的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量 d．混合气体的密度

难度：困难题型:模拟题来源：河南省开封市2022届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题

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4．我国科学家利用钴分子筛实现丙烯高选择性合成甲基环氧乙烷( $\text{[math]}$ )：

主反应： $\text{[math]}$ (g，甲基环氧乙烷) $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ (g，丙醛) $\text{[math]}$ (a、b都大于0)

请回答下列问题：

$\text{[math]}$ (g，甲基环氧乙烷) $\text{[math]}$ (g，丙醛) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

一定温度下，在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时发生上述两个反应，下列表明反应已达到平衡状态的是____(填标号)。

在恒容密闭容器中充人一定量丙烯和氧气，在不同催化剂Cat1、Cat2条件下发生反应 $\text{[math]}$ (g，甲基环氧乙烷)，测得单位时间内丙烯转化率与温度的关系如图1。

①相对催化效率较大的催化剂是(填“Cat1”或“Cat2”)。

②在Cat1催化下，300℃时对应的状态(填“是”或“不是”)平衡状态，判断的依据是。

③在Cat1催化下，温度高于300℃时丙烯转化率急剧下降的主要原因可能是。(答一条即可)

在一密闭容器中充入2mol丙烯和xmol $\text{[math]}$ ，同时发生上述两个反应，测得丙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图2。

①其他条件相同，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。

②在p₃、T℃时反应达到平衡，甲基环氧乙烷选择性为80%，此时容器体积为2L。

提示：甲基环氧乙烷选择性等于甲基环氧乙烷的物质的量与甲基环氧乙烷和丙醛总物质的量之比。

主反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。保持温度、容积不变，再充入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.5mol $\text{[math]}$ ，副反应(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)进行。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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5．工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A: 增大反应容器的体积可以提高煅烧速率

B: 步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率

C: 温度越高，越有利于SO₂的催化氧化反应

D: 步骤③中充入适当过量的空气能提高SO₂的转化率

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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6． 2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：

反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

已知几种物质的燃烧热数据如下：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

①能表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。

②上述反应中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

向恒温恒容密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ ，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)。

实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T₁℃下反应达到平衡时 $\text{[math]}$ ， T₂℃下反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 。由此推知，T₁(填“>”、“<”或“=”)T_2。

在密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图1。在其他条件相同时，催化效率较高的是(填“Cat1”或“Cat2“”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时， $\text{[math]}$ 的产率降低的可能原因是。

一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体( $\text{[math]}$ 不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系如图2。

①图2中，随着通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是。

②已知M点对应的乙炔的选择性为75%[提示：乙炔的选择性 $\text{[math]}$ ]。该温度下，反应2的平衡常数 $\text{[math]}$ (结果保留2位有效数字)kPa。

提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，气体分压等于气体总压×气体的物质的量分数。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省榆林市2022届高三下学期四模理科综合化学试题

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7．石油产品中含者 $\text{[math]}$ 及COS、 $\text{[math]}$ 等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：

已知热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

分析该反应的自发情况：。

工业生产中应用：COS的水解反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度时，用活性 $\text{[math]}$ 作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[ $\text{[math]}$ ]的转化关系如图甲所示。

①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是(填字母)。

A．容器中气体密度不变

B．压强保持不变

C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变

D． $\text{[math]}$

②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[ $\text{[math]}$ ]；温度

③P点对应的平衡常数为。(保留小数点后2位)

④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是；。(写出两条)

可以用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，其原理为 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数为。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

难度：困难题型:模拟题来源：天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题

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8． HBr对CH₃CH=CH₂亲电加成分两步：HBr首先对CH₃CH=CH₂质子化形成CH₃CH₂CH $\text{[math]}$ 、(CH₃)₂CH⁺两种中间体和Br^- ，然后中间体分别与Br^-结合生成CH₃CH₂CH₂Br、(CH₃)₂CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A: 两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步

B: 加成产物主要以1-溴丙烷为主，这是动力学与热力学共同控制的结果

C:

D: 温度升高时，该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度

难度：中等题型:模拟题来源：山东省日照市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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9．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是（）

A: 上述过程中总反应是取代反应

B: 反应前后碳原子的成键数目没有发生变化

C: 若CD₃OD和H₂S参与，则可能生成CHD₂SH和D₂O

D: 催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率

难度：中等题型:模拟题来源：北京市房山区2022届高三第二次模拟测试化学试题

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10．室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ，反应①的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，反应②的速率可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法错误的是（）

A: 反应①的活化能比反应②的活化能大

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省肥城市2022届高考适应性训练（二）化学试题

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