万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是（）

A: 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快

B: 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低

C: “一锅催化法”属于绿色化学工艺

D: 1mol己二酸与足量NaHCO₃反应生成88gCO₂

难度：中等题型:模拟题来源：河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题

2．在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，测得平衡体系中NO、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A: 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2022届高三第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

3．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

Ⅰ．一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

a： $\text{[math]}$

b： $\text{[math]}$

相同温度下， $\text{[math]}$ 。

在传统的催化固定反应床 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器 $\text{[math]}$ ，极大地改善了该问题，原理如图所示。

保持压强为 $\text{[math]}$ ，温度为 $\text{[math]}$ ，向密闭容器中投料比按 $\text{[math]}$ 投入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，不同反应模式下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。

实验组	反应模式	$\text{[math]}$	温度/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 转化率	$\text{[math]}$ 选择性
①	$\text{[math]}$	3	260	21.9	67.3
②	$\text{[math]}$	3	260	36.1	100.0

已知 $\text{[math]}$ 选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中生成 $\text{[math]}$ 的百分比。

① $\text{[math]}$ 模式时，上述条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是(填选项字母)。

A．气体压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化

C． $\text{[math]}$ 不再变化 D． $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

②由表中数据可知 $\text{[math]}$ 模式下， $\text{[math]}$ 的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：。

反应b在进气比 $\text{[math]}$ 不同时，测得相应的 $\text{[math]}$ 平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件都相同)。

①D和F两点对应的温度关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填＜，＞，或=)，其原因是。

②已知反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为G点的反应过程(此过程为恒温)中，当 $\text{[math]}$ 的转化率刚好达到 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．用下图装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中 $\text{[math]}$ 物质的量基本不变。

阴极电极反应式为：。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题

解析收藏试题篮

4．氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

NH₃还原法。

研究发现NH₃还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。

已知有关反应如下：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1

③NO和CO反应的能量变化如图2所示。

2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。

H₂还原法。

已知催化剂Rh表面H₂催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H₂的催化还原NO反应速率的基元反应为(填序号)。

序号	基元反应	活化能E_a/(kJ·mol^-1)
①	H₂(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)	12.6
②	2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)	0.0
③	NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)	97.5
④	H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)	83.7
⑤	HO(s)+H(s)=H₂O(s)+Rh(s)	33.5
⑥	H₂O(s)=H₂O(g)+Rh(s)	45.0
⑦	N(s)+N(s)=N₂(s)+Rh(s)+Rh(s)	120.9

注明：N₂(s)表示N₂被吸附在Rh表面上。

CO还原法。

一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强。

甲烷还原法。

一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂ ，发生反应：CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

反应时间(t)/min	0	2	4	6	8	10
p/(100kPa)	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

达到平衡时，NO₂的转化率为。若起始时加入3molCH₄和2molNO₂ ，则在该温度下的压强平衡常数K_p=(以分压表示的平衡常数为K_p ，分压=总压×物质的量分数)kPa。

电解氧化吸收法。电解0.1mol·L^-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为(NO最终转化为NO $\text{[math]}$ )

难度：困难题型:模拟题来源：河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题

解析收藏试题篮

5．煤气化的主要反应为： C（s）+ H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g） + H₂（g）下列有关叙述错误的是（）

A: 升高温度，可加快反应速率

B: 将块状固体粉碎，可加快反应速率

C: 平衡时，反应停止了

D: 平衡时，CO的浓度不再改变

难度：简单题型:模拟题来源：湖南省长沙市宁乡市2022年高中学业水平模拟（5月）化学试题

解析收藏试题篮

6．甲醇是一种重要的液体清洁燃料，工业上有多种制备甲醇的方法。

Ⅰ.利用H₂O₂来氧化CH₄制取液体燃料甲醇。

已知： 2CH₄(g) + O₂(g) = 2CH₃OH(l) ∆H₁

2H₂O₂(l)= O₂(g) + 2H₂O(l) △H₂

则H₂O₂氧化CH₄的热化学方程式为 ( 用∆H₁和∆H₂来表示∆H)。

该方法采用的温度为70℃，不选择更低或更高温度的原因是。

Ⅱ.工业。上也常使用CO₂和H₂在高温条件下制备甲醇，发生的反应为

主反应： CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CHOH(g)+ H₂O(g) ∆H<0

副反应： CO₂(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) ∆H<0

起始投料为 $\text{[math]}$ = 3。

i.当反应只按主反应进行时，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH₃OH)]的变化规律，如下图所示。其中， x(CH₃OH)-p图在t=250℃下测得， x(CH₃OH)-t 图在p=5×10⁵ Pa下测得。

图中等压过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的依据是。

当x(CH₃OH)=0.10时，反应条件可能为或。

该条件下CO₂的总转化率= ；副反应的平衡常数Kp=(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省马鞍山市2022届高三下学期第三次教学质量监测（三模）理综化学试题

解析收藏试题篮

7．环保是当今社会最重要的课题，故研究CO、NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题

已知在298K和101kPa条件下，有如下反应①C(s) +O₂(g) = CO₂(g) △H₁=-393.5kJ/mol；②N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H₂=+180.5kJ/mol。则反应C(s) +2NO(g)= CO₂(g)+N₂(g)的△H=kJ/mol

利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为I₂O₅(s) + 5CO(g)=5CO(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的容闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图1所示。

①T₁时，前0.5 min内平均反应速率v(CO)=

②b点和d点的化学平衡常数：K_b (填“＞”“＜”或“=”)K_d。

③b点时，CO的转化率为。

④下列能说明反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的是(填字母)。

A．容器内压强不再变化

B．CO的质量不再变化，CO₂的转化率不再增大

C．CO₂的生成速率等于CO的消耗速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

用NaClO碱性溶液吸收SO₂。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO₂的烟气和NaClO碱性溶液按图2所示方式通入反应釜。

①反应釜发生的反应中，SO₂表现出。

②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是。

③工业上常加Ni₂O₃作催化剂，催化过程如图3所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的反应方程式：

难度：困难题型:模拟题来源：河南省商丘市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

8．全球大气CO₂浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

已知25℃时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程：

①CO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(aq)

②CO₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+HCO $\text{[math]}$ (aq) K

过程①的△H0(填“>”“<”或“=”)。溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L^-1·kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为mol·L^-1(忽略HCO $\text{[math]}$ 和水的电离)。

二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取CH₄的装置如图。温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中KHCO₃物质的量基本不变。阴极反应为。

焦炭与水蒸气可在高温下反应制H_2。

反应I：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) △H₁=+131.3kJ·mol^-1 K₁

反应II：C(s)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=+90.3kJ·mol^-1 K₂

反应III：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.0kJ·mol^-1 K₃

①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K₁、K₂、K₃的曲线分别是c、、。

②研究表明，反应III的速率方程为：v=k[x(CO)·x(H₂O)- $\text{[math]}$ ， x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T>T_m时，v逐渐下降的原因是。

甲烷干法重整制H₂同时存在如下反应：

主反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁

副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

温度为T℃，压强为P₀的恒压密闭容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应。平衡时H₂O(g)的分压为P，甲烷的转化率为40%。

①下列说法正确的是(填序号)

A．△H₁和△H₂不变，说明反应达到平衡状态

B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小

C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率

D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动

②主反应的平衡常数K_p=(用含P和P₀的计算式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

9．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)达到平衡状态的是（）

A: ①③④⑤⑦

B: ①②③

C: ①②③④⑦

D: ①②③⑦

难度：中等题型:常考题来源：山东省滕州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

解析收藏试题篮