万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-+ 2e^-= PbSO₄+ 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是（）

A: 0.20mol

B: 0.050mol

C: 0.075mol

D: 0.40mol

难度：中等题型:常考题来源：

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2．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO₂＋2NH₄⁺＝Zn²⁺＋Mn₂O₃（s）＋2NH₃＋H₂O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）

A: MnO₂和NH₄⁺

B: Zn

C: 碳

D: Zn和NH₃

难度：中等题型:常考题来源：

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3．如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（）

A: 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X>Y

B: 外电路的电流方向是：X→外电路→Y

C: 若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨

D: Y极上发生的是氧化反应

难度：中等题型:常考题来源：

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4．下列实验能达到预期目的的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色	验证SO₂漂白的可逆性
B	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
C	把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中	组成原电池验证Fe比Cu活泼
D	加热氯化铵和碘单质的固体混合物	分离除去碘单质

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：

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5．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）

A: 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

B: 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

C: 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D: 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学九年级上册第五单元课题2如何正确书写化学方程式同步检测

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6．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A: CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B: O₂(g)+4H+(aq)+4e^-=2H₂O(1)

C: CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^–

D: O₂(g)+2H₂O(1)+4e^–=4OH

难度：中等题型:常考题来源：

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7． NO_x(主要指N₂O、NO和NO₂)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：

2NO₂(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)+HNO₂(aq)△H=-116.1kJ·mol^-1

3HNO₂(aq) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)△H=+75.9kJ·mol^-1

反应3NO₂(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ 2HNO₃(aq)+NO(g)的△H=kJ·mol^-1

用CO还原N₂O的反应为：CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，其能量变化如图甲所示：

①投料比一定时，要提高N₂O平衡转化率，可采取的措施是。

②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N₂O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是。

③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN₂O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N₂O表示的反应速率为mol/(L·s)。

Ⅱ.容器B中N₂O的转化率随时间的变化关系是图乙中的(填“a”或“b”)曲线。

活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是(填“A”、“B”或“C”)点，理由是。

②C点时该反应的压强平衡常数K_p=MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

难度：中等题型:模拟题来源：广西桂林、河池、来宾、北海、崇左市2022届高三下学期5月联合考试理综化学试题

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8．氨基钠（ $\text{[math]}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $\text{[math]}$ 液氨和 $\text{[math]}$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $\text{[math]}$ 钠粒，反应，得 $\text{[math]}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$\text{[math]}$

请回答：

$\text{[math]}$ 的作用是；装置B的作用是。

步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。

步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。

下列说法不正确的是____。

产品分析：假设 $\text{[math]}$ 是产品 $\text{[math]}$ 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 $\text{[math]}$ 纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。

准确称取产品 $\text{[math]}$ →→→→计算

a．准确加入过量的水

b．准确加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液

c．准确加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液

d．滴加甲基红指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围4.4～6.2）

e．滴加石蕊指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围4.5～8.3）

f．滴加酚酞指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围8.2～10.0）

g．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定

h．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定

i．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定

难度：困难题型:真题来源：【高考真题】2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题

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9．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A:

B:

C: 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D: 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题

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10．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（）

A: 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B: 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C:

D: 滤液可回收进入吸收塔循环利用

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年新高考湖南化学高考真题

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