万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔，每个容纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为：

LiM_1-xFe_xPO₄+6C $\text{[math]}$ M₁_-xFe_xPO₄+LiC₆ ，其装置工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A: 该电池工作时，负极的电极反应式为：

LiM_1-x Fe_xPO₄-e^-=M_1-x Fe_xPO₄+Li⁺

B: 该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜，在充电时，阳离子由左向右移动

C: 该电池充电时阴极的电极反应式为：C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-=C₆Li

D: 刀片电池可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源

难度：中等题型:常考题来源：安徽省江南十校2022届高三下学期3月一模联考理综化学试题

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2．尿素[CO(NH₂)₂]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A: 该装置是将化学能转化为电能

B: A极为负极，发生还原反应

C: 电流从B极经导线流向A极

D: B极反应式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

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3．污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN^-不参与电极反应)。下列说法正确的是（）

A: b为电源的负极

B: 隔膜I为阴离子交换膜

C: x为H₂ ，电极反应为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

D: 当生成2.24LN₂时，电路中通过1mol电子

难度：中等题型:模拟题来源：四川省南充市2022届高三适应性考试（二模）理综化学试题

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4．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪结构简图如下图所示。下列说法正确的是（）

A: 呼出气体的流速越快检测结果越准确

B: 内电路中电流方向：Pt₂→质子交换膜→Pt₁

C: 电路中流过2mol电子时，有11.2LO₂被氧化

D: 负极的电极反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省贵阳市2022届高三一模理综化学试卷

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5． MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A: a电极为阳极，X电极为负极

B: 甲池中H⁺移动的方向从M室到N室

C: 乙池可在酸性较弱的环境中使用

D: 当电路中转移0.2mol电子时，理论上Y电极消耗O₂体积为2.24L

难度：中等题型:模拟题来源：甘肃省2022届高三第一次高考诊断考试理综化学试题

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6．一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：

下列说法不正确的是（）

A:

B:

C: 离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2022届高三下学期一模考试化学试题

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7．目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO₂制得主要产物异丙醇。下列说法中正确的是（）

A: 该装置的能量来源有光能和电能

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省协作体2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试化学试题

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8．我国科学家研制了Cu₂P₂O₇催化剂建构Zn—CO₂二次电池，实现了电还原CO₂合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H⁺和OH^-在电场作用下可以向两极迁移。

下列说法正确的是（）

A: 放电时，双极膜中H⁺向负极区迁移

B: 放电时，电势：Zn极高于Cu₂P₂O₇极

C: 当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g

D: 充电时，阳极上的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省白山市2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试理综化学试题

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9．碳捕集、将CO₂转化为C₂H₄、C₂H₅OH等高附加值化学品，是实现碳中和目标的重要方式。回答下列问题：

早期，工业上用热钾碱(K₂CO₃)溶液吸收烟气中的CO₂。该反应在加压下进行的目的是。

1972年，Fox利用C₂H₆(g)+CO₂(g)→C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)　ΔH，将CO₂转化为C₂H₄。

①上述反应的能量变化如图所示，则ΔH=kJ·mol^-1。

②某温度下，等物质的量的C₂H₆和CO₂在刚性容器内发生上述反应，tmin时达到平衡。已知起始总压为akPa，平衡时总压为bkPa，0~tmin的平均反应速率为v(CO₂)=kPa·min^-1 ，该反应的平衡常数Kp=(用含a、b的代数式表示)，欲提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。

A．通入惰性气体 B．增加C₂H₆浓度 C．增加CO₂浓度 D．降低温度

③2000年，我国学者研究CeO₂催化上述反应的过程为：

(i)2CeO₂+C₂H₆=Ce₂O₃+C₂H₄+H₂O

(ii)(写出化学方程式)。

2020年，我国学者利用电化学装置将CO₂高效转化为C₂H₄和C₂H₅OH，其原理如图所示：