万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某科研团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示，下列说法正确的是（）

A: Y膜为阳离子交换膜

B: 催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

C: b极上发生氧化反应

D: 生成H₂O₂的总反应为2H₂O+O₂=2H₂O₂

难度：中等题型:模拟题来源：重庆市2022届高三模拟调研卷（三）化学试题

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2．当今世界，“碳达峰”“碳中和”已经成为了环保领域的“热词”，我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。深度脱碳(CO₂)的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。

I.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

(a)CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₁=akJ·mol^-1

(b)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1

(c)2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s) ΔH₃=ckJ·mol^-1

(d)······

根据盖斯定律，反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH = kJ·mol^-1。

II.利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。

原电池法：我国科学家研究Li—CO₂电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO₂=2Li₂CO₃+C。

①在Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，是该原电池的(填“正”或“负”)极。

②CO₂电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式

i.

ii.C₂O $\text{[math]}$ =CO $\text{[math]}$ +CO₂

iii.CO₂+2CO $\text{[math]}$ =2CO $\text{[math]}$ +C

iv.CO $\text{[math]}$ +2Li⁺=Li₂CO₃

电解法：如电解CO₂制HCOOK。该原理示意图如下：

①Pt片为电解池的极。

②写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：。

③电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市延庆区2022届高三下学期第一次质量监测（一模）化学试卷题

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3． CO₂分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO₂作为碳源，通过CO₂催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO₂转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。

若活化CO₂ ，通常需要采取适当的方式使CO₂的分子结构从(填分子的空间结构名称)变为弯曲型，便于下一步反应。

一种CO₂直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式。

②MgOCO₂也可以写成MgCO₃ ，写出CO $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称。

①已知：主反应CO₂催化加氢制甲醇是放热反应

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁

2CH₃OH(g)+3O₂(g)=4H₂O(g)+2CO₂(g) ΔH₂

写出CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式(ΔH用含ΔH₁和ΔH₂的代数式表示)。

②CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ/mol，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和CH₃OH选择性[x(CH₃OH)%= $\text{[math]}$ ]随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因。