首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 某小组通过观察电流表的指针偏转探究电极上发生的氧化还原反应。
    连接装置(如图Ⅰ所示)，断开开关K时，将铁片和铜片同时插入稀硫酸中，Fe表面产生大量无色气泡，Cu表面无明显变化；闭合开关K，电流表指针向右偏转，Fe和Cu表面均产生大量无色气泡。

    ①欲验证铁电极发生氧化反应的产物，实验操作和现象是。

    ②分别用化学用语表示Fe和Cu表面均产生无色气泡的原因：；。

    该小组同学将(1)中装置的稀硫酸换成浓硝酸，两极均产生大量红棕色气体。改进实验装置(如图II所示)，闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转，约2秒后指针缓缓向左偏转，并在一段时间内电流表示数几乎不变。

    ①铜与浓硝酸反应的离子方程式为。

    ②闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转的原因是(结合铜电极反应式说明)。

    ③电流表指针向左偏转后，示数几乎不变的原因之一是铁电极上氧化膜放电，但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。请设计实验方案证明：。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市延庆区2022届高三下学期第一次质量监测（一模）化学试卷题
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以3—羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下：

    I. (g)  (g) +H2O(g)        ΔH1>0

    II.(g) +NH3(g) +H2O(g)+  (g)       ΔH2>0
    已知部分化学键键能如下表所示：

    化学键

    C-O

    C-C

    C=C

    C-H

    O-H

    C=O

    键能(kJ·mol -1)

    351

    348

    615

    413

    463

    745

    据此计算ΔH1 =。

    在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15充入(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数w%=×100%)。 

    ①随着温度的升高， (g)的平衡体积分数先增大后减小的原因为。

    ②科学家通过DFT计算得出反应II的机理如图2所示，其中第二步反应为 (g) (g)+H2O(g)， 则第一步反应的化学方程式为 ；实验过程中未检测到 (g)的原因可能为。

    ③A点对应反应II的标准平衡常数= ( 保留两位有效数字)。[其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)]

    ④实际生产中若充入一定量N2 (不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为。

    利用电解法由丙烯腈制备己二睛[NC(CH2)4CN]的装置如图3所示。 

    通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为 ， 下列说法不正确的是（   ）
    A: 充电时，N极接电源的负极
    B: 放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g
    C:
    D: 理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试（三）理综化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 一种以钛铁矿(FeTiO3 ， 含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如图所示。

    已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸；

    ②“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在；

    ③Fe3+在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。

    回答下列问题：
    “酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是。
    “酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为。
    滤渣①的主要成分是(填化学式)。
    流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。

    ①保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图甲所示。试分析M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随着pH增大而增大的原因是。

    ②保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图乙所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为℃。

    经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有(填化学式)。
    如图丙为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为，产生的气体中X的化学式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试（三）理综化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A: 电解时，电极A与电源的正极相连
    B: 电解时，O2-由电极B向电极A迁移
    C: 电极B上的反应式为：2CH4+4e−+2O2-=C2H4 +2H2O
    D: 若要脱除1mol NO2 ， 理论上需通入CH4的物质的量为2 mol
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省连云港市2022届高三第二次调研考试化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 硼酸大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述不正确的是（   ）
    A: N为电源正极
    B:
    C: b膜为阳离子交换膜
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省青岛市2022高考一模化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 我国芒硝(Na2SO4·10H2O)储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。
    Ⅰ.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如图。

    i、ii中涉及到的分离操作是。

    原料石灰石经反应：、CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 可获得流程中所需的CO2和石灰乳。
    HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。

    已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)2]4)

    ①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：。

    ②本流程中还利用了HA的性质是。

    溶液c中会含有少量NaHCO3 ， 但不会影响钠的利用率，原因是(用化学方程式表示)。
    Ⅱ.利用电解法制备NaOH(如图所示)。

    产生OH-的电极反应是，NaOH在(填“A”或“C”)区生成。

    若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2-2e-=2H+。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能(填“增大”“减小”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市东城区2022届高三一模考试化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 8． CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
    Ⅰ.合成甲醇

    由CO2催化加氢合成甲醇。

    ①一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中有下列反应：

    反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1

    反应2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    反应3：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 它们随温度变化的曲线如图所示。

    ①则△H2△H3(填“>”“<”或“=”)。

    ②对于上述CO2加氢合成CH3OH的反应体系，下列说法不正确的是(填字母)。

    a．增大初始投料比 ， 有利于提高CO2的转化率

    b．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡

    c．体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动

    d．选用合适的催化剂可以提高反应3中CO2的平衡转化率

    电化学原理将CO2转化为甲醇。

    在光电催化条件下可以高效地将CO2和H2O转化为甲醇，从电极反应的角度分析：

    ①甲醇在(填“阴”或“阳”)极生成；

    ②氧化反应为。

    Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，也可用作甲醇燃料电池。以稀硫酸为电解质溶液，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    该电池工作时，c口通入的物质是。

    该电池负极的电极反应式是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市门头沟区2022届高三一模化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A: 过程a表示电池充电过程
    B:
    C: 放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O
    D: 放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市石景山区2022届高三一模考试化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 如图所示的锂—二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法不正确的是（   ）
    A: 锂片做负极，发生氧化反应
    B: 放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2
    C: 高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中
    D: 放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省德阳市2022届高三下学期第二次诊断考试（二模）理科综合化学试题
    解析 收藏 试题篮