万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（　　）

A: 将FeCl₃饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体

B: 0.5mol H₂SO₄与0.5mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量即为中和热

C: H₂O的沸点高于H₂S是因为O﹣H键的键能大于S﹣H键的键能

D: 向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大

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2．已知H⁺+OH^﹣═H₂O生成1mol H₂O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）

A: 1mol H₂SO₄与足量的NaOH溶液反应

B: 稀盐酸与氨水反应生成1mol H₂O

C: 稀盐酸与Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O

D: 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H₂O

难度：中等题型:常考题来源：

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3．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^﹣1

2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^﹣1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为

（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

（3）H₂O的热分解也可得到H₂ ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是

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4．下列说法不正确的是（　　）

A: 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

B: 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）

C: “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

D: 1fs（飞秒）=10^﹣¹²s（秒）

难度：中等题型:常考题来源：

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5．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₁

3H₂ (g) +Fe₂O₃ (s)=2Fe (s)+3H₂O(g) △H₂

2Fe (s)+ 3/2 O₂ (g)= Fe₂O₃ (s) △H₃

2Al (s)+ 3/2 O₂ (g)= Al₂O₃ (s) △H₄

2Al (s)+ Fe₂O₃ (s)= Al₂O₃ (s)+ 2Fe (s) △H₅

A: △H₁<0 △H₃>0

B: △H₅<0 △H₄<△H₃

C: △H₁=△H₂+△H₃

D: △H₃=△H₄+△H₅

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

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6．下列说法正确的是( )

A: 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B: 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂ (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C: 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态

D: 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．已知化学反应的热效应只与反应物的初始( )

状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃ ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A: A→FΔH＝－ΔH₆

B: A→DΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃

C: ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0

D: ΔH₁＋ΔH₆＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。( )

化学键	A—A	B—B	A—B
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是

A:

B: A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)；ΔH＝－183kJ/mol

C:

D: 2AB(g)=A₂(g)＋B₂(g)；ΔH＝＋183kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．下列关于各图像的解释或结论不正确的是( )

A: 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B: 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，A点为平衡状态

C: 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D: 由丁可知：将T₁℃ 的A，B饱和溶液升温至T₂℃时，A与B溶液的质量分数相等

难度：中等题型:常考题来源：北京市大兴区2015-2016学年高三上学期化学期末检测试卷

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10．

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol

写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式。

某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．

②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）．

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0，下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

①500s内NO₂的平均生成速率为。

②该反应的化学平衡常数表达式为。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

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