万考题-全国中小学题库

1．已知：①2H₂O(g）=2H₂(g）+O₂(g） △H=+483.6KJ/mol

②H₂S(g）=H₂(g）+S(g） △H=+20.1KJ/mol

下列判断中正确的是（）

A: 氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol

B: 相同条件下，充分燃烧1molH₂(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H₂S(g）放热多20.1kJ

C: 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D: ②中生成固态硫，△H将增大

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

2．下列说法正确的是( )

A: 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度

B: 1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/mol

C: 1molC与O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D: 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

3．下列能源符合未来新能源标准的是( )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A: ①②③④

B: ⑤⑥⑦⑧

C: ④⑤⑥⑦⑧

D: ③④⑤⑥⑦⑧

难度：简单题型:常考题来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

4．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝(用含E₁、E₂的代数式表示)。

下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_________（填代号）。

已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) =H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。该反应的活化能为167.2 kJ·mol^－1 ，则其逆反应的活化能为。

已知0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol 水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

5．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

写出该反应热化学方程式：．

已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习

6．已知测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

请回答：

NaOH溶液稍过量的原因．

加入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）．

使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．

设溶液的密度均为1g•cm^﹣³ ，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣¹ ，请根据实验数据求出中和热为，写出该反应的热化学方程式．