（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：

①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁ ，

②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂ ， 则△H₁和△H₂的关系为 

（2）已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ．

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于  kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式 

C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=﹣571.6kJ•mol^﹣1 ．

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量．

（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 

（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量 （1）放出的热量（填大于、小于、等于）

II．在一定条件下的下列可逆反应xA+yB⇌zC，达到平衡时，试填出：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 

（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向 方向移动；

（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 ；

（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应．

（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是 

（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量 （选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．

（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L^﹣1和0.50mol•L^﹣1 ， 溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H₂O(l)    △H=-QkJ/mol

1mol       1mol                      1mol              Q

0.050mol 0.055mol               n(H₂O)           q

得：Q=　 　（填写含有q的式子）．

而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]

当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：

c（溶液）=4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^﹣1 ，

m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^﹣1时，

q≈4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^﹣1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=﹣Q kJ•mol^﹣1≈ 

（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是 

（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的 ．

（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、 、 ）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1KOH溶液．

II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=1.0×10^﹣4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^﹣）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的 倍．